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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào))，儀器E的名稱是，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為 mL。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 (填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取一定體積的液體

（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL

(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確是（）

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是：

A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）

B．平衡常數(shù)：KM＞KN

C．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低

D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在485℃時(shí)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇：

（1）請完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol

（2）測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

③據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算在該溫度下的K值。要有計(jì)算過程。（保留三位有效數(shù)字）

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（多選扣分）

A．容器中壓強(qiáng)不變的狀態(tài) B．混合氣體中c（CO2）不變的狀態(tài)

C．V逆(H2O)=3 V正 (H2) D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)

E．用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：3：1的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題:

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為。

（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為，總反應(yīng)的離子方程式為。

（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是。

A．溶液中Na＋向A極移動(dòng)

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種�，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。請回答：

（1）與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)是_____________

（2）縱坐標(biāo)中A點(diǎn)數(shù)值是______________，B點(diǎn)數(shù)值是____________，原HNO3濃度是______________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+>I2
B	向氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末	出現(xiàn)紅褐色沉淀	說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C	碳酸鹽X加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入酸化的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	X可能是NaHCO3
D	濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y	試紙變藍(lán)	Y一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高二上12月段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能量綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

則反應(yīng)CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為______℃，實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______。