【題目】已知H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；

②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l)；

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；

④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol1的是

A．② B．③ C．②③④ D．以上都不對(duì)

【答案】D

【解析】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義為：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放熱57.3 kJ；

①中生成2 mol H2O，故放熱應(yīng)為57.3×2 kJ；

②中不僅是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成了1 mol H2O，還包括生成BaSO4的反應(yīng)，故反應(yīng)熱不等于57.3 kJ·mol1；

③中的反應(yīng)物有弱堿NH3·H2O；④中是弱酸與弱堿的反應(yīng)；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來(lái)重要的能源物質(zhì)。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測(cè)得在5 min時(shí)達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0~5 min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)在一定條件下和有催化劑存在時(shí),將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.恒容條件下加He b. 恒壓條件下加He c.升高溫度 d. 投入更多的H2O(g)

e.縮小容器的體積 f. 及時(shí)分離生成的CH3OH

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.消耗1 mol CO2同時(shí)消耗1 mol CH3OH

B.混合氣體的密度不變

C..混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )

E.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

F.CH3OH(g)濃度不變

G.CO2(g)與H2(g)反應(yīng)速率的比值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過(guò)傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b 流向電極a

B．電極b 是正極，O2-由電極 a流向電極b

C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2- 通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A. HX＞HZ＞HY B. HZ＞HY＞HX C. HX＞HY＞HZ D. HY＞HX＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出0.la kJ熱量

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）E是__________（填化學(xué)式）。

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作____________劑。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（4）寫(xiě)出工業(yè)制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2 mol AB時(shí)吸收b kJ熱量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔?/span>1 mol A—A和1 mol B—B鍵時(shí)放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—種酸性“二甲醚（CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A. a電極是該電池的負(fù)極

B. b電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O

C. H+由a電極向b電極遷移

D. 電池工作時(shí)，電子從a電極→燈泡→b電極→電解液→a電極

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