反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);ΔH＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是(    )

A.低溫、低壓             B.低溫、高壓                 C.高溫、高壓                 D.高溫、低壓

解析：正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)均會(huì)使平衡向正方向移動(dòng)，有利于生成C。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    )

 

x

Y

A.

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

B.

壓強(qiáng)

A的百分含量

C.

溫度

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D.

加入催化劑

A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t ℃時(shí)，將2 mol A氣體和1 mol B氣體通入2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)。2 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余0.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.3 mol·L-1。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________。

(2)若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡將___________移動(dòng)。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=___________mol。

(4)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2A(g) + B(g)      2C(g)  達(dá)到平衡時(shí)，A、B 和C的物質(zhì)的量分別為 4 mol、2 mol和 4 mol 。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是  

A  均減半           B  均加倍         C  均增加 1 mol    D  均減少 1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)（天門中學(xué)等）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能
B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)
C．將NO2和N2O4混合氣體的平衡體系加壓，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋
D．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半          B．均加倍         C．均增加2mol     D．均減少2mol

 

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