【題目】某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答：

（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是______________________。

（2）沉淀c的化學(xué)式是__________________________。

（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是________________________。

【答案】Cu、Fe BaCO3 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

【解析】

某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵粉，鐵離子、銅離子和氫離子與鐵反應(yīng)生成沉淀a，a是過(guò)量的鐵與生成的銅，溶液A中含有亞鐵離子和鋇離子，然后加入過(guò)氧化氫將亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，所以沉淀b是氫氧化鐵，溶液B中含鋇離子、鈉離子和氫氧根離子，加入碳酸鈉生成沉淀c和溶液C，據(jù)此分析解答。

某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵粉，鐵離子、銅離子和氫離子與鐵反應(yīng)生成沉淀a，a是過(guò)量的鐵與生成的銅，溶液A中含有亞鐵離子和鋇離子，然后加入過(guò)氧化氫將亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，所以沉淀b是氫氧化鐵，溶液B中含鋇離子、鈉離子和氫氧根離子，加入碳酸鈉生成沉淀c和溶液C，沉淀c為碳酸鋇，溶液C中含有鈉離子和氫氧根離子和過(guò)量的碳酸根離子。

(1)根據(jù)上述分析，沉淀a中含有過(guò)量的鐵與生成的銅，故答案為：鐵和銅；

(2)根據(jù)上述分析，沉淀c是碳酸鋇，化學(xué)式為BaCO3，故答案為：BaCO3；

(3)H2O2與Fe2+在酸性條件下反應(yīng)生成鐵離子、水，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國(guó)防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）K元素處于元素同期表的_____區(qū)。

（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A. [Ne] 　 B.[Ne]　 C.[Ne] D. [Ne]

　 　 3s　 3s　3p 3s　3p 3s　3p 3p

（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_____________。

（4）一些化合物的熔點(diǎn)如下表所示：

化合物

NaCl

KCl

SiO2

熔點(diǎn)/°C

801

770

1723

解釋表中化合物之間熔點(diǎn)差異的原因________________________________。

（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是_______。

②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。

③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。

④NH3的VSEPR模型為____；NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。

（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 71gCl2所含原子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224mL。求：

①被氧化前鈉塊的質(zhì)量__________________。

②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________（計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級(jí)為10-12

B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時(shí)，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D.HX的電離程度大于X-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2。現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。試計(jì)算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）：

（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

（2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定實(shí)驗(yàn)中黃血鹽的最大使用量為10 mg/kg，一種制備黃血鹽的工藝如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有__________；寫出中間產(chǎn)物CaSO4的一種用途__________。

(2)步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)步驟V所用的試劑X是________(填化學(xué)式)，在得到產(chǎn)品前還需經(jīng)過(guò)的步驟包括____。

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-等的廢水必須處理后才能排放。

①CN-的電子式是_____________。

②處理含CN-廢水的方法：第一步NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第二步反應(yīng)的離子方程式是_____。

(5)已知反應(yīng)：

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

現(xiàn)有Fe2+被氧化后的溶液，僅供選擇的試劑：鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)方案_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

I．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請(qǐng)回答：

（5）表中v1=______。

（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。

（7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

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