(9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

序號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
混合溶液的pH
①
0．1
0．1
pH＝9
②
c
0．2
pH＝7
③
0．2
0．1
pH<7
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②組情況表明，c      __0．2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)
從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
（1）NH3·H2O的電離方程式是                    。
（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是                      。
（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為                             。

I：（1） A－＋H2OHA－＋OH－　    D
（2）  >　   ＝  （3）  >　    c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
Ⅱ：（1）NH3·H2ONH＋OH–；（2）   NH4Cl    NH3·H2O ；
（3）c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–) 

解析試題分析：I：（1）某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合后二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生鹽NaA．該鹽溶液顯堿性，是因?yàn)樵撍崾侨跛幔磻?yīng)產(chǎn)生的鹽水解破壞了水的電離平衡，最終使溶液中的c(OH-)>c(H+)，用離子方程式表示為A－＋H2OHA－＋OH－；A．根據(jù)溶液中的電中性原則可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，正確；B．根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(A-)(開始)=c(HA)＋c(A－)，正確；C．根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，正確；D．根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，錯(cuò)誤。（2）由于酸是弱酸，所以要使反應(yīng)后溶液顯中性，則應(yīng)該使酸的物質(zhì)的量稍微過量，因此②組情況表明，c>0．2mol/L． 根據(jù)電中性原則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于溶液顯中性，所以c(H＋)＝c(OH－)。故混合溶液中離子濃度c(A－)= c(Na＋)。（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度；由于在該溶液中由于因?yàn)镠A、NaA是等濃度混合的，因?yàn)閏(H＋)>c(OH－),說明HA的電離大于NaA的水解；所以c(A－)>c(Na＋)。鹽的電離作用遠(yuǎn)大于水的電離，所以c(Na＋)>c(H＋)。故離子濃度由大到小的順序是  c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；Ⅱ：（1）氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH–；在b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，則在該點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O；（3）在c點(diǎn)所示溶液中，c(H＋)>c(OH－),根據(jù)電荷守恒可知：c (Cl–) ＞c (NH4+)。鹽的電離作用大于弱電解質(zhì)的電離作用，所以c (NH4+)＞c (H+)。故離子濃度從大到小的關(guān)系為c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–)。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．原電池工作，陰離子移向正極
B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負(fù)極
C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應(yīng)為：4OH－－ 4e－=2H2O+O2↑
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體， c(Cl－)增大，Ksp增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時(shí)，溶液將呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會(huì)變淺的是

A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰D．往溶液中加入NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（7分）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    （填序號(hào)）。
（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質(zhì)是_________，用化學(xué)方程式說明其原因：
                                                                                   
（3）某溫度時(shí)蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應(yīng)后再加該蒸餾水稀釋到1 L，恢復(fù)到原溫度時(shí)所得溶液的pH=       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
則a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：

A．100mL蒸餾水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。
充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度最小的是             （填序號(hào)）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                          ；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表

時(shí)間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③計(jì)算HA－二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=               。
④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③

金屬
熔點(diǎn)（℃）
沸點(diǎn)（℃）
鈣
841
1487
鑭
920
3470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式             。
（4）真空、高溫過程中的反應(yīng)方程式為                               。

（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍                             。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級(jí)為                       （化工產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級(jí)純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學(xué)純≥99.5﹪）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>      。
（2）B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示）                                  。
（3）某溫度時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度         25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH為        。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na＋）        c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積   氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)?u>                 (填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為                 。

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