18．下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向含3mol次氯酸鈉溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO-+H2O+SO2═2HClO+SO4-+Cl-
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．50mL1mol/L的FeI2溶液中通入0.05molCl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

分析 A．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
D.0.05mol碘化亞鐵與0.05mol氯氣反應(yīng)，只有碘離子被氧化．

解答 解：A．向含3mol次氯酸鈉溶液中通入1mol二氧化硫，離子方程式：3ClO-+H2O+SO2═2HClO+SO4-+Cl-，故A正確；
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D.50mL1mol/L的FeI2溶液中通入0.05molCl2，離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫，明確物質(zhì)氧化性、還原性先后順序、得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④．（填序號）
①NaAlO2  ②Ca（OH）2      ③Na2CO3    ④Al（OH）3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2．
（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）計算機(jī)芯片的主要成分是硅；
（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅：
（3）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（　�。�
A．氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥
B．用如圖裝置吸收NH3可防止倒吸
C．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
D．氨氣可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，依此可檢驗氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將15.2g銅鎂合金完全溶于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時，得到25.4g沉淀．
（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14mol/L；
（3）NO2和NO的物質(zhì)的量的比是9：1；
（4）得到25.4g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是900mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=c（SO42-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
C．2c（NH4+）=c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上設(shè)計用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示
（1）該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為5.33
（2）下列說法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是ABD（填字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D．相同時間內(nèi)每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂3molO-H鍵
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是D
A．再充入1molCO2和3molH2          B．將H2O（g）從體系中分離
C．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大      D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（4）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中除H+和Al3+外肯定還含有NH4+、SO42離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝．下列氣體中最不應(yīng)該充入的是（　�。�
A．氮氣B．二氧化碳C．氧氣D．氦氣

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