下列說法中正確的是(     )

A. 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

B. H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成1mol水時放出的熱叫做中和熱

C. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

 

下列描述正確的是                                                

A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)-1

B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C.反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g)+Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

下列說法錯誤的是(　　)

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某充電電池的原理如圖18­6所示，溶液中c(H＋)＝2.0 mol·L－1，陰離子為SO，a、b均為惰性電極，充電時，右槽溶液的顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列對此電池敘述正確的是(　　)

圖18­6

A．放電過程中，左槽溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

B．充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

C．充電時，b極接直流電源的正極，a極接直流電源的負(fù)極

D．放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時，共有2.0 mol H＋從右槽遷移至左槽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H＋、

NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是(     )

A．OH-、CO32-、SO42-               B．S2-、Cl-、SO42-

C．CO32-、NO3-、S2-                     D．Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是(     )

A、該反應(yīng)中肼作還原劑

B、液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1

C、該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小

D、肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性順序由強(qiáng)到弱的為(    )

  A．a(chǎn) > c > d > b               B．d > a > b > c

    C．d > b > a > c               D．b > a > d > c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）。

�。�1）寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式                    。

　（2）已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是                 。

  

Ⅱ.輝鉬礦(MoS2)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量。                                  

100

80

60

40

20
 
已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H2=-154KJ/mol。試回答：

 


（1）驗證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO2而不是SO3的方法是                      。

（2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化學(xué)方程式表示褪色的原因                                                                       。

（3）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS2、MoO3、MoO2，則它們的物質(zhì)的量之比為                         。

（4）圖4表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)__________0(填“>”或“<”)。

②在溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L的醋酸與b molL溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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