【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 通常狀況下，NA個Cl2分子的質量是71g

B. 通常狀況下，NA個C02分子的體積約是22.4L

C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的個數(shù)是0.2NA

D. 若lg N2含有m個分子，則NA=m／28

【答案】A

【解析】

A、NA個Cl2分子的物質的量是1mol，質量是71g，A正確；

B、通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，NA個CO2分子的物質的量是1mol，體積大于22.4L，B錯誤；

C、硫酸是二元強酸，溶液體積未知，所以不能計算0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的個數(shù)，C錯誤；

D、若1g N2含有m個分子，則，解得NA＝28m·mol－1，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A. 由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m+n<p

C. 圖3中，點3的反應速率V正>V逆

D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 全釩液流電池放電時，正極的電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 圖中a電極為陰極，N物質是H2

C. 全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+

D. 電解時，b電極的反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列氣體在水中溶解度最大的是( )

A.Cl2B.CO2C.NH3D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：

（1）寫出B中含氧官能團的名稱______________。

（2）寫出A→B的化學方程式________________ 。

（3）C的分子式為__________。C→D、E→F的反應類型分別為___________和_________。

（4）白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構體的結構簡式_____________。

①分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且1mol該物質最多能與3molNaOH反應。

（5）某物G是A的同分異構體，滿足下列條件的G的同分異構體有________種。

①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。 ②苯環(huán)上有兩個取代基

（6）已知：，根據(jù)已有知識并結合相關信息寫出以為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例參考本題題干)_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質，下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A. 加入有色布條，褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應均為吸熱反應，其中一定不能自發(fā)進行的是

A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)32 g CH4，其摩爾質量為_____，約含有____mol電子，在標準狀況下所占的體積約為___L。

(2)等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：_____。

(3)H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式_______________________。

(4)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。

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