（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為        ，AlCl3的物質(zhì)的量          。

（2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2  =　2Fe3++2Br－

①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子

是　　　　　　　　。

②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別

是　　　　  。

    (3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m : n = 1 : 2.7，  該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）

②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原  成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________           

③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是____________

 

 (1).

        （4a-3b ）/3                  b-a          

(2).

   ①    I-  Fe2+            ② Fe3+  I2  Br2

（3）。

       ① 5Fe +  = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O

         ②16.8 ≤ n ≤ 25.2 

　       ③N2O或NH4NO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

（1）Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
．
（2）生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)pH的目的是使SiO32-、AlO2-分別轉(zhuǎn)化為
H2SiO3
H2SiO3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
（填寫化學(xué)式）．
（3）圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
上述提純過程中，去除雜質(zhì)Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方法：將Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加熱濃縮，然后
趁熱過濾
趁熱過濾
，可得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工廠改進(jìn)工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實(shí)現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出陽極的電極方程式
2H2O-4e-=O2+4H+
2H2O-4e-=O2+4H+
．
（5）根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①從物質(zhì)分類的角度看，除去多余的Ba2+離子，所加的試劑類型為
硫酸鹽
硫酸鹽
．
②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4mol?L-1
2.4×10-4mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入的物質(zhì)的量)不正確的是（    ）

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液中加入0.1 mol·L-1稀H2SO4

B.向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列曲線圖不正確的是（    ）

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2和Na［Al（OH）4］的混合液中加入0.1 mol·L-1稀H2SO4

B.向1 L含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol.L-1時(shí)為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是

A．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度

B．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積

C．當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D．圖中2a＝b＝6（c－b）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京東城區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)綜合練習(xí)（一） 題型：選擇題

從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是                              （    ）

 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論或解釋

①

將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中

該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．84%，其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

②

向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。

常溫下，S（AgCl） < S（AgI）

③

Mg（OH）2難溶于水但可溶于NH4Cl溶液

NH4Cl水解顯酸性，Mg（OH）2與H+發(fā)生反應(yīng)

④

某鹽NaX溶液pH > 7

酸HX為弱酸

⑤

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

說明溶液中一定含有Fe2+

⑥

向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體

還原性Al < Cu

⑦

BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差

BaSO4是弱電解質(zhì)

    A．①⑤⑥       B．④⑤    C．③④⑥⑦         D．③④⑤⑦

 

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