【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　 　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致。

A. mol·L-1·s-1=0.25 mol·L-1·s-1；

B. mol·L-1·s-1=0.3 mol·L-1·s-1；

C. mol·L-1·s-1=0.267 mol·L-1·s-1；

D. mol·L-1·s-1=0.25 mol·L-1·s-1；

可見(jiàn)數(shù)值最大的為0.3 mol·L-1·s-1；因此表示反應(yīng)速率最快的合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大

B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)

C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H+)減小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制；

(2)配制溶液時(shí)有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列為配制過(guò)程中部分操作的示意圖，其中有錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___；

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理

C.定容時(shí)仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如下：

（1）“氧化”的過(guò)程目的是在酸性溶液中將Fe2+氧化為易被除去的離子，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _______________。

（2）“氧化”后的溶液與氨水反應(yīng)生成的沉淀的化學(xué)式________，其顏色是_______。

（3）“過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子主要有______和______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路線如下：

已知：i. +R3OH

ii. +R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)試劑a為____________。

(3)C中含有一個(gè)六元環(huán)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)C→D的反應(yīng)類型為______。

(5)E→F的化學(xué)方程式是__________________。

(6)下列說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。

a. A能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得

c. 可用FeCl3溶液鑒別D和E

d. HOCH2CH2OH俗稱甘油

(7)以乙醇為起始原料，利用已知信息、選擇必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深

C. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

D. 新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖。

（1）1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）寫(xiě)出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、W、M四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等，W的原子序數(shù)是M的最外層電子數(shù)的2倍，由X、Y、W三種元素形成的化合物G的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.常見(jiàn)X的單質(zhì)在常溫下一定是氣體

B.X、W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.單質(zhì)Y與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物一定呈淡黃色

D.化合物G中X都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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