Question

用 N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol?L^-1K₂SO₄溶液說法正確的是（　�。�

• A、1L溶液中K⁺濃度是0.4mol?L^-1
• B、500mL溶液中含有0.1N_A個K⁺
• C、1L溶液中所含K⁺和SO₄^2-總數(shù)為0.3N_A
• D、2L溶液中SO₄^2-濃度 為0.4mol?L^-1

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1molK₂SO₄含有2molK⁺，故K⁺的濃度為K₂SO₄的2倍；
B．根據(jù)n=cV計算K⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算K⁺的數(shù)目；
C．根據(jù)n=cV計算K₂SO₄的物質(zhì)的量，1molK₂SO₄含有3mol離子（2molK⁺，1molSO₄^2-），再根據(jù)N=nN_A計算離子的數(shù)目；
D．溶液是均一的，1molK₂SO₄含有1molSO₄^2-，SO₄^2-的濃度等于K₂SO₄的濃度．

解答： 解：解：A．1molK₂SO₄含有2molK⁺，K⁺的濃度為K₂SO₄的2倍，K₂SO₄溶液為0.2mol/L，所以K⁺離子濃度是0.4mol/L，故A正確；
B．500mL0.2mol?L^-1K₂SO₄溶液中，K₂SO₄的物質(zhì)的量n=C?V=0.5L×0.2mol?L^-1=0.1mol，K⁺的個數(shù)N=0.1×2×N_A=0.2N_A，故B錯誤；
C．1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為1L×0.2mol/L×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故C錯誤；
D．溶液是均一的，每摩爾K₂SO₄含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于K₂SO₄的濃度為0.2mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．