室溫時純水中c（H+）=c（OH-），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c（H+）、c（OH-）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號填入答題卡中相應(yīng)位置．
  加入少量NaOH 加入少量Na2SO4  加入少量NH4Cl
    c（H+）     減小     ①
不變
不變
     增大
    c（OH-）     ②
增大
增大
     不變     ③
減小
減小
c（H+）與c（OH-）大小比較 c（H+）④
＜
＜
c（OH-）		 c（H+）=c（OH-） c（H+）＞c（OH-）
    溶液的酸堿性     堿性     ⑤
中性
中性
     酸性
分析：常溫下水的電離平衡受外界條件影響，酸、堿溶液對水的電離起到促進作用；水解的鹽溶液對水電離起到促進作用；中性溶液對水的電離無影響；溫度變化對水的電離有影響；
溶液酸堿性取決于溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性，c（H+）═c（OH-）溶液呈中性；
常溫下水溶液中存在離子積常數(shù)，c（H+）×c（OH-）=10-14，據(jù)此分析氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大�。�
解答：解：水中加入氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性c（H+）＜c（OH-）；故答案為：②增大，④＜；
水中加入少量Na2SO4，氫離子濃度和氫氧根離子濃度不變，溶液呈中性，故答案為：①不變，⑤中性；
水中加入少量NH4Cl，銨根離子水解顯酸性，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故答案為：③減�。�
點評：本題考查了水的電離影響因素分析判斷，溶液酸堿性的分析，氫離子和氫氧根離子濃度大小比較，題目較簡單．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南蒙自高中高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

下列各種說法中，都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者大于后者的是

A．在25℃和80℃時純水中的c[H +] 濃度
B．室溫時，濃度均為 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)
C．相同條件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH
D．1 L飽和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的個數(shù)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年海南省瓊海市嘉積中學高二下教學質(zhì)量監(jiān)測二化學卷（帶解析） 題型：單選題

下列各種說法中，都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者大于后者的是（   ）

A．在25℃和80℃時純水中的c(H+)濃度
B．室溫時，濃度均為 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)的c(NH4+)
C．25℃時，pH均為3的HCl和NH4Cl溶液中水的電離程度
D．1 L飽和氯化銨溶液中NH4+和Cl－ 的個數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

室溫時純水中c（H+）=c（OH_），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c（H+）、c（OH_）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號填入答題卡中相應(yīng)位置．
  加人少量NaOH 加入少量Na2SO4  加入少量NH4Cl
    c（H+）     減小     ①______     增大
    c（OH_）     ②______     不變     ③______
c（H+）與c（OH_）大小比較 c（H+）④______c（OH_） c（H+）=c（OH_） c（H+）＞c（OH_）
    溶液的酸堿性     堿性     ⑤______     酸性

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省哈爾濱三十二中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

室溫時純水中c（H+）=c（OH_），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c（H+）、c（OH_）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號填入答題卡中相應(yīng)位置．
  加人少量NaOH加入少量Na2SO4 加入少量NH4Cl
    c（H+）    減小    ①        增大
    c（OH_）    ②        不變    ③   
c（H+）與c（OH_）大小比較c（H+）④    c（OH_）c（H+）=c（OH_）c（H+）＞c（OH_）
    溶液的酸堿性    堿性    ⑤        酸性

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