2．下列分子式表示的物質不具有同分異體的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H6C．CF2Cl2D．C4H6

分析 A．先寫出C3H8的結構簡式，根據(jù)一氯代物的種類等于氫原子的種類，利用等效氫解答；
B．根據(jù)分子式可知，該物質可能為烯烴或環(huán)烷烴，據(jù)此寫出同分異構體．
C．二氟甲烷是甲烷四個氫原子中的兩個被氯原子代替的產(chǎn)物，甲烷中的四個氫原子是完全等效的；
D．根據(jù)分子式可知，該物質可能為炔烴或二烯烴或環(huán)烷烴等，據(jù)此寫出同分異構體．

解答 解：A．C3H8只有一種結構：CH3CH2CH3，分子中只有2種氫原子，所以C3H7Cl的同分異構體有2種，故A不符合；
B．C3H6可以為烯烴，也可以為環(huán)烷烴，C3H6的同分異構體有2種：CH2═CH-CH3、，故B不符合；
C．甲烷是正四面體結構，其分子中的四個氫原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一種，故C符合；
D．C4H6可以為炔烴或二烯烴或環(huán)烷烴，C4H6的同分異構體有5種：CH3C≡CCH3、CH≡CCH2CH3、CH2=CH-CH=CH2、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查同分異構體的求算，題目難度中等，注意把握掌握同分異構體的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置．

（1）若利用甲實驗，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，從而定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若利用乙實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，H2O2初始物質的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標準狀況），用硫酸表示10s內該反應的速率為0.005 mol•L-1•s-1（假設反應前后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol任何氣體都含有相同的原子數(shù)
B．在100℃、1×104Pa時，1mol O2中約含有6.02×1023個O2分子
C．含有阿伏加德羅常數(shù)個水分子的水（4℃）其體積為18mL（ρ=1g/cm3）
D．兩種物質完全反應時，它們的物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關酸的事實和括號中對應表現(xiàn)出的性質均正確的是（　　）
A．H2S氣體能用濃硫酸進行干燥（濃硫酸的吸水性）
B．銅與濃硝酸制備NO2氣體（濃硝酸的強氧化性、酸性）
C．SO2的水溶液能夠使品紅溶液褪色（H2SO3的強氧化性）
D．可口可樂瓶蓋打開后，有大量氣體逸出（H2CO3的揮發(fā)性）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活是化學的源泉，下列有關生產(chǎn)、生活、科學、技術中的化學敘述不正確的是（　　）
A．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成，是一種新型無機非金屬材料
D．淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，可逆反應2A?B+3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正反應速度 vA=2mol/（L•min）逆反應速度vB=2 mol/（L•min）
B．正反應速度 vA=2mol/（L•min）逆反應速度vC=2 mol/（L•min）
C．正反應速度 vA=1mol/（L•min）逆反應速度vB=1.5 mol/（L•min）
D．正反應速度 vA=1mol/（L•min）逆反應速度vC=1.5mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．可以將氧化還原反應2H2+O2=2H2O設計成原電池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池，
正極的電極反應式為O2+4H++4eˉ=2H2O；
負極的電極反應式為2H2-4eˉ=4H+．
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質，則負極的電極反應式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，當導線中通過8mol電子時，需消耗2mol的KOH；將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應，并生成等物質的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質的量為10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A．KClB．PCl3C．NH3•H2OD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量．
反應原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸
（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）如圖．

方案二　重量法　操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略不能，F(xiàn)e2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量．
（5）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（6）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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