【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為___________________。
(2)圖1是Cu2O的晶胞,Cu原子配位數(shù)為_________________。
(3)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可表示如圖2。
①SO42-中S原子的雜化類型為________________,寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式____________________。
②膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為_______________。1mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為:______________ 。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 2 sp3 雜化 CCl4 [Cu(H2O)4] SO4·H2O 18 mol
【解析】
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為: 1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)圖1是Cu2O的晶胞,Cu原子個數(shù)為4,氧原子數(shù)為81/8+1 =2, Cu原子配位數(shù)為:2。
①由結(jié)構(gòu)示意圖知S形成了4個鍵,O形成了3個鍵,還有一個孤對電子,S.O形成了sp3 雜化。所以SO42-中S原子的雜化類型為sp3 雜化。SO42-價層電子對個數(shù)=4+1/2(6+2-42)=4,其空間構(gòu)型正四面體,它與CCl4的原子數(shù)和價電子數(shù)相等,所以與SO42-互為等電子體的分子為CCl4。本題答案:sp3 雜化 CCl4。
②在晶體結(jié)構(gòu)中一個銅離子與4個水分子形成配位鍵,所以化學(xué)式為[Cu(H2O)4] SO4·H2O。膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為[Cu(H2O)4] SO4·H2O
由膽礬的平面結(jié)構(gòu)示意圖可知1mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為為18mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是
A. Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3
B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
C. NH3NOHNO3
D. SiO2H2SiO3Na2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體,易溶于水,是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑。
(1)目前,氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法(如圖所示)。
用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式___________________。
(2)將ClO2用水吸收得到溶液,為了測定該溶液的濃度,進行了下列實驗:
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.0mL試樣,取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤20,加入足量的KI晶體,充分反應(yīng);
步驟3:加入淀粉溶液作指示劑,用0.2mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,再重復(fù)2次,測得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①若步驟2所得溶液放置時間太長,則測定結(jié)果會__________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
②步驟3中,滴定終點的現(xiàn)象是__________________ 。
③通過計算確定原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)_______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。
(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。
①使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ·mol-1
寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(E)的熱化學(xué)方程式__________________。
②醛類、O3、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧。某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成,用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品,所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示。請你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理,對減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個合理建議___________________。
(2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。
①SCR技術(shù)的主要化學(xué)反應(yīng)之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=__________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的升高而減小,則該反應(yīng)的△H__________0 (填“>”、“ <”或“”=)。
②SCR技術(shù)的另一主要反應(yīng)為4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ·mol-1。NO和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高到550~700℃,NO轉(zhuǎn)化率明顯下降,NO2產(chǎn)率明顯上升(見圖2)的可能原因是______________。(用化學(xué)方程式表達)
(3)目前,科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機理示意圖如圖3,脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖4所示。
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
②為達到最佳脫硝效果,應(yīng)選擇的條件是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴(如圖所示):
烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2=M),金屬卡賓與烯烴分子相遇后,兩對舞伴會暫時組合起來,手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”,組合成兩個新分子,其中一個是新的烯烴分子,另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子,再次“交換舞伴”。根據(jù)以上信息進行判斷,如果把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng),下列產(chǎn)物不可能存在的是 ( )
A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2
C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。
Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
(1)b中反應(yīng)的離子方程式為____,c中試劑為_____。
(2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是_____。
(3)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______(寫出兩條)。
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2,不能過量,原因是____。
(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4:_____。
Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。
資料:。Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ.Ag2S2O3為白色沉淀,Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 |
① | Fe(NO3)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色 | |
② | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解,得到無色溶液 |
(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現(xiàn)象:_____。
(7)同濃度氧化性:Ag+ > Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。
(8)進一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 |
③ | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀,沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色,最后為黑色沉淀。 |
實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學(xué)方程式如下,填入合適的物質(zhì)和系數(shù):Ag2S2O3+___=Ag2S+___
(9)根據(jù)以上實驗,Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和___有關(guān)(寫出兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖 a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質(zhì)溶液如下表。要滿足條件是:①工作一段時間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是
組 | A | B | C | D |
甲槽 | KCl | NaCl | NaOH | Cu(NO3)2 |
乙槽 | AgNO3 | NaNO3 | CuSO4 | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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