【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(  )

A. 第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7

B. 同一主族的元素,原子半徑越大,越容易失去電子,其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)

C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

【答案】C

【解析】A. O元素和F元素要失去核外電子是非常困難的,他們無(wú)法顯示+6、+7價(jià),A錯(cuò)誤;B. 容易失去電子被氧化,還原性越強(qiáng),B錯(cuò)誤;C. 第一周期僅有一層電子,第三周期及以下周期最外層電子數(shù)一定小于次外層電子數(shù),C正確;D. A族中H元素不屬于堿金屬,D錯(cuò)誤。故選擇C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A的系統(tǒng)命名法為2,5-二甲基-4-乙基己烷

B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

C總質(zhì)量一定時(shí),乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物,一定條件下均可發(fā)生水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下:

X          Y               Z

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 物質(zhì)X中所有碳原子可能共平面

B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X

C. 等物質(zhì)的量的X、Z分別與H2加成,最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為35

D. 等物質(zhì)的量的Y、Z分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用,其生成機(jī)理可由XY相互作用:

下列有關(guān)敘述中不正確的是( )

A. Z結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳原子

B. Y的分子式為C9H8O3

C. 1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗8 mol NaOH

D. Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)與NF3分子互為等電子體的分子為________。

(2)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖甲。

寫(xiě)出Fe3+的基態(tài)電子排布式________。

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

(3)維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙,則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。

(4)配合物丙的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖,丙中含有__________(填序號(hào));

a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

丙中碳原子的雜化方式有______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中離子鍵被破壞的是(

A. 氯化氫溶于水 B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

C. 鈉在氯氣中燃燒 D. 加熱氯化鈉至熔化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑,并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里,通過(guò)下圖所示裝置,制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

查閱資料:常溫下,無(wú)水氯化鋁為白色晶體,易吸收水分,在178℃升華。裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中,會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。

(1)寫(xiě)出A裝置中,實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式________________。

(2)儀器甲______(寫(xiě)名稱);儀器乙________(寫(xiě)名稱)

(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁,F(xiàn)裝置所起的作用是__________。

(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。

(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中,產(chǎn)生的后果是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液

溶液呈藍(lán)色

溶液中含Br2

C

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

D

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足最稀鹽酸

先出現(xiàn)白色沉淀,后部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3 Ag+2Bg4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為 5:4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加CB的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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