Question

(14分)實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：

取17.1 g A放入裝置中，通入過量O₂燃燒，生成CO₂和H₂O，請回答下列有關問題：

(1)通入過量O₂的目的是______________________________________________。

(2)C裝置的作用是__________________________________________；

D裝置的作用是_____________________________________________。

(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？________。

(4)若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.99 g，D裝置增重26.4 g，則A分子式為____________。

(5)寫出A燃燒的化學方程式_____________________________________。

(6)A可發(fā)生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)使有機物A充分燃燒

(2)吸收A燃燒后生成的H₂O　    吸收A燃燒后生成的CO₂

(3)能   　(4)C₁₂H₂₂O₁₁

(5)C₁₂H₂₂O₁₁＋12O₂12CO₂＋11H₂O

(6)C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)＋H₂OC₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋C₆H₁₂O₆(果糖)

【解析】

試題分析：（1）通入過量O₂可以使有機物A充分燃燒，防止生成CO。

（2）濃硫酸具有吸水性，所以C裝置的作用是吸收A燃燒后生成的H₂O；堿石灰可以吸收CO₂，所以D裝置的主要作用是吸收A燃燒后生成的CO₂。

（3）根據(jù)原子守恒可知和質量守恒定律可以判斷出有機物中是否含有氧原子。

（4）根據(jù)題意A的物質的量是17.1g÷342 g/mol＝0.05mol。水蒸氣的物質的量是9.99g÷18g/mol＝0.55mol，CO₂的物質的量是26.4g÷44gmol=0.6mol。所以有機物中含有的碳、氫原子數(shù)目分別是0.6÷0.05＝12、0.55×2÷0.05＝22。所以含有的氧原子數(shù)目是，即A的分子式是C₁₂H₂₂O₁₁。

（5）A燃燒的生成物是水和CO₂，所以燃燒的化學方程式是C₁₂H₂₂O₁₁＋12O₂12CO₂＋11H₂O。

（6）1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則根據(jù)A的分子式可知，A是蔗糖，水解生成葡萄糖和果糖，化學方程式是C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)＋H₂OC₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋C₆H₁₂O₆(果糖)。

考點：考查有機物分子式的判斷、化學方程式的書寫

點評：在根據(jù)有機物燃燒的有關計算，特別是在判斷是否含有氧原子時，需要依據(jù)原子守恒和質量守恒定律等進行列式解答，。其次還需要搞清楚哪些試劑是吸水的，哪些試劑是吸收CO₂的。