常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42-

C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．新制氫氧化銅懸濁液 B．銀氨溶液

C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問(wèn)題：

（1）NO的危害在于 。

a．破壞臭氧層 b．參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成

c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合 d．當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低

（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2－）可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和NO2－在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式 。

（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為_____ 。

（4）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 （設(shè)溶液體積變化忽視不計(jì)）。

（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)能用化合直接制得的是

①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2 ④Fe（OH）3 ⑤Cu2S

A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省柳州市高三10月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素：反應(yīng)的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱(chēng)是____________；冷凝管中冷卻水從____________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。

（2）反應(yīng)器的加熱方式是_______________。

（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料___________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）步驟① 采用減壓蒸發(fā)的原因是___________。

（5）下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟④ 的洗滌液是_______。

a．冰水 b．熱水 c．飽和NaCl溶液 d．酒精和水的混合液

（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol/L H2SO4，用0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)）。

① 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。

② 則產(chǎn)品中CO(NH)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

③ 若滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)得的過(guò)氧化尿素含量_________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省安慶市等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱(chēng)鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）鉻黃中，鉻的化合價(jià)為 價(jià)

（2）在浸取過(guò)程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 ，操作a的名稱(chēng)為

（3）寫(xiě)出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

（4）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）對(duì)含鉻廢水進(jìn)行處理的方法是：將含Cr2O72－的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①寫(xiě)出Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

請(qǐng)分析電解過(guò)程中溶液pH不斷上升的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省安慶市等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．鍵的極性：H－F＞H－Cl＞H－I

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于足量水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色。

①將部分沉淀移入試管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為_(kāi)____________（寫(xiě)化學(xué)式，下同），不可能含有的物質(zhì)為 ____________________；

（2）試寫(xiě)出步驟①、②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

①________________________________；

②________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成

③氣體的密度不隨時(shí)間而變化

④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成

⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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