下列化學(xué)用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是
A．HSO4－B．Cl-C．aX+D．bX2-
D

試題分析：水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH＋＋OH－，酸或堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。A、HSO4－能完全電離出氫離子，抑制水的電離，A不正確；B、氯離子不能水解，不能促進水的電離，也不能抑制水的電離，B不正確；C、該微粒的質(zhì)子數(shù)＝18＋1＝19，即為K＋，不能促進水的電離，也不能抑制水的電離，C不正確；D、該微粒的質(zhì)子數(shù)＝18－2＝16，即為S2－。S2－水解促進水的電離，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時：
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是(     )
A．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH—)總是逐漸減小
B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
C．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
D．水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22
D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的鹽酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列說法不正確的是
A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞②
B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④
C．①與②混合，所得混合溶液的pH＝3
D．②和③混合后，溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關(guān)系符合（式中a、b均大于零，設(shè)兩溶液混合時的體積有加和性）
A．y=2ax+bB．y=ax/(2x+3a)C．a(chǎn)/2y-3a/2x=1D．x=2ay/(a+y)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，推廣高效節(jié)能技術(shù)，提倡低碳生活，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是（ ）
A．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴
B．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問題
C．世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟
D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于          。 
（2）寫出泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             。
（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有            種微粒，各離子濃度從大到小的順序為                           。
（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時的體積變化）。

回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”） ② K點對應(yīng)的溶液中c(M+)＋c(MOH)=       mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗；
下列藥品：
A．NaOH固體B．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液C．未知濃度鹽酸D．蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學(xué)生實驗，回答下列問題：
（1）過濾時，應(yīng)選用的上述儀器是                        （填編號）。
（2）配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是               。
（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是                            。
（4）進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的     （填編號）。
甲．酸式滴定管 乙．堿式滴定管  丙．25 mL量筒  �。F形瓶
（5）某同學(xué)用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對滴定的結(jié)果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。_____________
②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。_____________
③讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)。_______
④滴定到終點附近時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液_____

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案