Question

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4 L SO₃含有N_A個分子
• B． 過氧化鈉與CO₂反應(yīng)時，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A
• C． 6.4 g氧氣和3.2 g臭氧（O₃）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6 N_A
• D． 標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量的稀FeCl₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故A錯誤；
B、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1N_A個電子，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故6.4g氧氣和3.2g臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{6.4g+3.2g}{16g/mol}$=0.6mol，故個數(shù)為0.6N_A個，故C正確；
D、標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.01mol氯氣轉(zhuǎn)移0.02N_A個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．