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下列表達式書寫正確的是（　�。�
A、CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2++CO32-
B、HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D、CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．為強電解質，完全電離；
B．存在電離平衡；
C．水解分步進行，以第一步為主；
D．沉淀溶解平衡，為可逆反應．
解答： 解：A．CaCO3為強電解質，其電離方程式為CaCO3=Ca2++CO32-，故A正確；
B．HCO3-的電離方程式為HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故B錯誤；
C．CO32-的水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式為CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電離、水解及溶解平衡的離子反應考查，注意可逆號的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為探究Fe2+對O3氧化I-反應的影響，某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見以下圖表．

下列說法不正確的是（　�。�
A、在溶液中存在化學平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達式為
c(
I
-
3
)
c(I2)?(I-)
B、第2組實驗進行18s后，由于I2（g）不斷生成導致I3-濃度下降
C、3-18s內第2組實驗中生成I3-的平均反應速率約為0.55mol/（L?s）
D、Fe2+可作為O3氧化I-的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、苯的分子式為   
B、HF的形成過程
C、四氯化碳的電子式  
D、硫離子結構示意圖  

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下表提供的儀器和藥品，能達到實驗目的是（　�。�
編號儀器藥品實驗目的
A燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液
B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞鹽酸、大理石、
碳酸鈉溶液		證明非金屬性：Cl＞C＞Si
C酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、
待測NaOH溶液		測定NaOH溶液的物質的量濃度
D酒精燈、玻璃棒、
蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）		NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的一氯代物種類有（不考慮立體異構）（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）配制時，需稱取NaCl的質量是
 
g．
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是
 
．（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時仰視標線
⑤定容時俯視標線
Ⅱ．某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：查閱有關資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有強氧化性．請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
（1）提出合理假設：
假設1：催化劑中鐵元素為+3價；
假設2：
 
；
假設3：催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價．
（2）設計實驗方案．
（3）根據(jù)（2）的實驗方案進行實驗：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是
 
；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設
 
成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設1或3成立；
步驟4：為了進一步確定步驟3中是假設1還是假設3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO4溶液，振蕩，若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，則假設1成立；反之，則假設3成立．
（4）反思：
某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論．請判斷該結論是否合理：
 
（填“合理”或“不合理”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號實驗內容實驗結果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、
灼燒至恒重，稱量所得固體質量		固體質量為2.4g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
試回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是
 
．
（2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol．L-1
（3）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：
 
；實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq） 在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10
25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
 
（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
    族
周期		 IA   0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
2       ② ③ ④    
3 ⑤ ⑨ ⑥ ⑦     ⑧  
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物的空間構型是
 
，
該物質與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是
 
．
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：
 
；
（3）請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：
 
_；
（4）用①元素的單質與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：
 
．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
，工業(yè)上常用單質⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質⑥在高溫下反應的化學方程式
 
．

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