19．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、CO32-、SO42-B．K+、Ag+、H+、Cl-
C．Al3+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、K+、OH-、NO3-

分析 如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等類型的反應(yīng)，則離子能大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．Ba2+與CO32-、SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A 錯誤；
B．Ag+與Cl-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．Fe3+、OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，解答本題注意常見離子的性質(zhì)，判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．含有6.02×1023個OH-的Ba（OH）2的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是85.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的電子式為．反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
（2）已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（3）圖是反應(yīng)II在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T1、T2、T3的大�。篢1＞T2＞T3；
b．在T1溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時產(chǎn)生的SO42-，則溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．ClCH2CH═CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH═CH2+NaCl
B．CH2═CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．綠色有機合成中，為減輕有機溶劑對環(huán)境的污染，采用的措施有（　�。�
A．水相反應(yīng)B．固相反應(yīng)
C．超臨界CO2中進行反應(yīng)D．使用苯作溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某有機物由C、H、O三種元素組成，將該有機物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知該有機物的蒸汽密度為2.68g/L（折算成標準狀況）．該有機物能與金屬鈉反應(yīng)．則：
（1）通過計算求出該有機物的分子式為C3H8O；
（2）寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．
（3）取3g該有機物與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積為0.56L（標況下）
（4）將該有機物與濃硫酸共熱可制得烯烴，請寫出反應(yīng)方程式CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O或CH3CH（OH）CH3CH3CH=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．碘化鉀溶液遇淀粉變藍
B．油脂在酸性條件下水解可以制肥皂
C．苯在溴化鐵的催化下能與溴水反應(yīng)
D．加熱時葡萄糖能與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列各組離子中，在pH=1的無色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NO3-、AlO2-、K+、Na+B．Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、SO42-、K+、NO3-D．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學反應(yīng)式為：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有3個峰．
（3）利用半導材料TiO2與染料、鉑電極及I3-和I-的混合物作電解質(zhì)（I2+I-?I3-），可構(gòu)成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時，正極的電極反應(yīng)為：I3-+2e-=3I-．
（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如圖2．

下列說法正確的是bd．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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