現(xiàn)有SO2和CO2兩種氣體，下列方法或試劑能用于鑒別它們的是

　　①澄清石灰水 ②石蕊試劑 ③品紅溶液 ④聞氣味

　　A．只有①②　　　　 B．只有①③④　　　　 C．只有③④ 　　　　D．①②③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②N
H
+
4
、H20、OH-；③
C
2-
2
、
O
2+
2
、CN-；④P
O
3-
4
、S
O
2-
4
、Cl
O
-
4
．對(duì)上述四組粒子歸類(lèi)正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省東陽(yáng)中學(xué)2012屆高三12月階段性檢測(cè)化學(xué)試題 題型：022

“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．(填序號(hào))

A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2＋O22H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟

①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr2＋H2

③HgBr2＋________________

④2HgO2Hg＋O2↑

請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________．

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：________．

Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．下圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘．(提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①________；反應(yīng)②________．

此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是________．

Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．在850℃時(shí)，K＝1．

(1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O、1.0 mol　CO2和x mol　H2，則：

①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進(jìn)行．

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是________．

(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．

Ⅴ．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．

(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是________；

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體________g；

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，

①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分是________，其物質(zhì)的量之比是________；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68 g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20％殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省宿遷中學(xué)2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期實(shí)驗(yàn)班選拔測(cè)試化學(xué)試題 題型：022

分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，依據(jù)同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的相似性，可以幫助我們做到舉一反三．

現(xiàn)有下列三組物質(zhì)：

A．空氣、膽礬、冰水、蔗糖

B．KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2

C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4

(1)

填寫(xiě)下表空白

(2)

請(qǐng)仿照檢驗(yàn)CO2的反應(yīng)，選用SO2或SO3書(shū)寫(xiě)一個(gè)類(lèi)似的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________

(3)

NH4Cl溶液與KOH溶液能夠反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒薪怆x出來(lái)的NH4＋和OH－結(jié)合生成了NH3和H2O．請(qǐng)結(jié)合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件回答：Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液能夠反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們?cè)谒薪怆x出________結(jié)合生成了________．

(4)

請(qǐng)依據(jù)(3)中獲得的啟示，判斷在水溶液中能大量共同存在的一組離子是

[　　]

A．

H+、OH－

B．

CO、H+

C．

Cu2+、OH－

D．

Na+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：
CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式： ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________(填序號(hào))
①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼宜、軣o(wú)水CuSO4�、萜芳t溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。
a．低溫、高壓、催化劑                    b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑                    d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為_(kāi)_______，操作1為_(kāi)_______，操作2為_(kāi)_______，操作3為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：

CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式： ____________________________________________________________________________。

(2)若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。

(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________(填序號(hào))

①飽和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液�、凼宜、軣o(wú)水CuSO4�、萜芳t溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。

a．低溫、高壓、催化劑                    b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/p>

c．常溫、常壓、催化劑                    d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/p>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為_(kāi)_______，操作1為_(kāi)_______，操作2為_(kāi)_______，操作3為_(kāi)_______。

 

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