【題目】（題文）某有機物（含C、H、O三種元素）分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 分子式為C9H6O3

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 最多能與含1molNaOH的溶液反應

D. 能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

【答案】A

【解析】

根據(jù)原子的成鍵特征，黑球為碳原子，大白球為氧原子，小白球為氫原子，分析判斷出該分子的結(jié)構(gòu)簡式，再結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。

黑球為碳原子，大白球為氧原子，小白球為氫原子，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H6O3。A. 根據(jù)上述分析，分子式為C9H6O3，故A正確；B. 該分子的結(jié)構(gòu)簡式為，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；C. 分子中含有酚羥基和酯基，最多能與含3molNaOH的溶液反應，故C錯誤；D. 分子中沒有羧基，不能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構(gòu)成生物大分子骨架的是（ ）

A. 肽鏈 B. 碳鏈 C. 核苷酸鏈 D. 磷脂分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(　　)

A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

C.HNO3===H＋＋NO3-D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同條件下，下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是

A. C17H35COOH B. CH3COOCH3 C. D. HOCH2CH(OH)CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中模擬“侯氏制堿法”，其實驗步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進而生產(chǎn)出純堿。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號)。

（2）A中常選用的固體反應物為_________；D中應選用的液體為____________。

（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(填裝置序號)。

（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。

（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。

（6）第四步中所加固體粉末化學式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ (X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )

A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問題:

（1）f在周期表中的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):_______>__________；________比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:_______>__________。____________

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式:_________________。

（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應的化學方程式:____________________________。

（5）上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中逐滴加入1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點反應的離子方程式:____________________________。

②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。

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