【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>：

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________。

(2)寫出C、H的化學(xué)式：C___，H______。

(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_______________，反應(yīng)⑦________________。

(4)反應(yīng)⑥過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

【答案】 鐵 FeCl2 Al2O3 8Al + 3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

【解析】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為兩性氧化物，H是氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G是偏鋁酸鈉。I與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也生成G，B與I在高溫下反應(yīng)生成A和H，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，I是鋁。A在氧氣中燃燒生成B，F是紅褐色難溶于水的沉淀，F是氫氧化鐵，所以A是鐵，B是四氧化三鐵，D是氯化鐵，C是氯化亞鐵，E是氫氧化亞鐵，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，G是Na[Al(OH)4]，H是Al2O3，I是Al。則

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。

(2)C、H的化學(xué)式分別是FeCl2 、Al2O3。

(3)反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)，方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；反應(yīng)⑦是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。

(4)由于氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則反應(yīng)⑥過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中, △H1<△H2的是

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

B. S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　 　)

A.MnO2→MnO4-B.AlO2-→Al(OH)3

C.AsO33-→AsO43-D.MnO2→MnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

下列說(shuō)法正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）

物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1）

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為20∶17

C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小

D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)關(guān)系互為同位素的是（ ）
A.石墨和金剛石
B.水和重水
C.甲烷和丁烷
D.氕和氚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出

了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_______________________________________

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：_______________________。

負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。

方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。

(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

II．分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。

(1)下列敘述正確的是________。

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極

C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢

(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅的單質(zhì)及它們的化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

（1）Cu處于周期表中______區(qū)，其最高能層的符號(hào)為______，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為________。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液,向深藍(lán)色溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。

①寫出沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式:________。

②為什么加入乙醇,能夠析出深藍(lán)色晶體?________________

③為什么NH3常在配合物中作配體，而NH4+卻不能作配體?_______。

（3）Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①請(qǐng)寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。

②CN-的電子式為________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為_______、_______，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

（4）某FeN,的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

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