Question

若以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C₂H₂（g）+

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O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．當(dāng)6 N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．當(dāng)1 N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．當(dāng)4 N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．當(dāng)8 N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

Answer 1

分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、水分子的個(gè)數(shù)、共用電子對(duì)數(shù)分別判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而判斷反應(yīng)熱大小，并根據(jù)該反應(yīng)放熱來(lái)判斷．

解答：解：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，C₂H₂（g）+

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O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-1300kJ/mol，該反應(yīng)中乙炔中-1價(jià)的碳經(jīng)過(guò)反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價(jià)的碳，所以每當(dāng)放出1300kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol，當(dāng)有6N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的能量為130×6kJ=780kJ，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、1個(gè)CO₂分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說(shuō)明有1molCO₂生成，放出650KJ的能量，故C錯(cuò)誤；
D、1個(gè)CO₂分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有8N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說(shuō)明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱，正確從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵．