某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是（  ）
A．MgB．FeC．AgD．Cu
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是( )
A．該裝置沒有電流產(chǎn)生
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．鎂片為負極，電極反應為Mg-2e—====Mg2+
D．銅片為正極，銅片上有無色氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題



A．兩裝置中鋅片都發(fā)生氧化反應
B．兩裝置中溶液的pH均增大
C．兩裝置中銅片的質(zhì)量均逐漸減小
D．兩裝置中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，當碳棒上共產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗。試計算：
（1）鋅片的質(zhì)量減少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（3）有多少個電子通過了導線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知可逆反應：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O 據(jù)此設(shè)計出如右圖所示的實驗裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路)．向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)

試回答下列問題：
（1）C1棒的電極為         極；發(fā)生的電極反應為____________________________．
（2）C2棒的電極為         極；發(fā)生的電極反應為____________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：
                                                  ；
（2）根據(jù)上述反應設(shè)計一個原電池，畫出簡易裝置圖（標出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）
                                                 ；
(3)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出兩電極洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為46 g，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)如圖原電池的說法正確的是
A．鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路
B．總反應為：2H+＋Zn=H2＋Zn2+且△H＜0
C．隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小
D．隨著反應進行，左燒杯溶液中的SO42-向右燒杯溶液遷移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷在下列裝置中電流表能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對右圖所示的銅鋅原電池說法不正確的是
A．銅片作負極B．鋅片上發(fā)生氧化反應
C．銅片上有氣泡產(chǎn)生D．導線中有電流通過

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