用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術，制取Na2FeO4的反應為：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、Fe2O3是反應的還原劑
B、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C、Na2FeO4反應的氧化產物
D、Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
B、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
C、還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物叫還原產物；
D、根據(jù)化合價規(guī)則判斷化合物中元素化合價升降，確定物質的性質；
解答： 解：A、反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，故A正確；
B、反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，Na2O2中氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，故B錯誤；
C、還原劑Fe2O3對應的產物Na2FeO4是氧化產物，氧化劑Na2O2對應的產物Na2FeO4和Na2O叫還原產物，所以Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，故C正確；
D、根據(jù)化合價規(guī)則可知在Na2FeO4中Fe為+6價，居于鐵元素的最高價，具有強氧化性能消毒殺菌，故D正確；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子和原子的本質區(qū)別是（　�。�
A、分子大原子小
B、分子能保持化學性質原子不能
C、在化學變化中分子可分原子不可分
D、分子能構成物質原子不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　　）
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C、在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D、常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA
B、23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應，生成0.1NA個H2
C、標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目為NA
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-
B、雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
上述反應NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（1）此合成反應的a
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
填字母標號）
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
     C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)

（3）氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是
 
（填序號）
在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
時間/濃度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8000 1.600 0.000
第2min 0.6000 a 0.2000
第4min 0.3000 0.9750 0.5000
第6min 0.3000 0.9750 0.5000
第8min 0.7000 1.475 0.1000
①反應在第2min到第4min時，O2 的平均反應速率為
 
mol/（L?min）
②在第6min時，改變了反應的條件，該平衡向
 
移動（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學-選修物質結構與性質
I、元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質．
元素 Al B Be C Cl F Li O S
電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 3.5 2.5
試結合元素周期律知識判斷：某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于
 
原子（填元素符號）．
II、德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的
空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖．
請回答：C20分子共有
 
個正五邊形，共有
 
條棱邊，
III、Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是
 
，其雜化軌道類型分別是
 
和
 
；Q與Y形成的分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（　�。�
A、CaCl2 HCl NaNO3
B、KOH HCl （NH4）2SO4
C、K2CO3 Ba（NO3）2 NaOH
D、FeCl3 NaCl KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

請你運用所學的化學知識判斷下列有關敘述中錯誤的是（　�。�
A、幾千萬年前地球上某條恐龍體內的某種原子可能在你的身體里
B、用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子
C、一定條件下，石墨可以變成金剛石
D、一定條件下，水能在2℃時結冰

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