精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是（   ）


【答案】B

【解析】A、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤；B、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像相符，正確；C、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤；D、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤。

【考點定位】考查弱電解質的電離。

【名師點睛】本題將弱電解質的電離常數及影響電離平衡的外界因素與圖像結合在一起考查了學生對弱電解質電離常數、電離度的意義、濃度對弱電解質的電離的影響等基礎知識掌握的熟練程度，又結合圖像考查了學生的觀察能力和思維能力。難度中等。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是(　　)

①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性

②用甲醛溶液浸泡海產品保鮮

③變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

④棉花和木材的主要成分都是纖維素，禽類羽毛和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

⑥利用油脂在堿性條件下水解，可以生產甘油和肥皂

⑦室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、苯等有機物會污染空氣

A．①④⑤⑥⑦　　　　　　　　 B．②③④⑥

C．①②④⑤⑦                    D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是(　　)

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－

B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


I．二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。

（1）工業(yè)上采用氯酸鈉制備ClO2：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

     ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是          （填字母序號）。

        A.只有還原性    B.還原性和酸性     C.只有氧化性     D.氧化性和酸性

     ②當生成0.4molClO2時，轉移電子           mol。

     ③若采用雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                                                。

（2）ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2

氧化除去CN－的離子方程式                           。

 II．下圖甲是用H2還原 CO2制備甲醇的原電池工作原理示意圖；圖乙是用圖甲作電源實現CO2制備碳氫化物的工作原理示意圖（用KHSO4溶液作電解液）。

（1）圖甲中A的電極名稱是              。

（2）若乙中碳氫化物為C2H4， 則銅電極的電極反應為             。

（3）若通入的CO2全部參加反應，甲乙中共消耗0.6molCO2 時，圖甲中通過質子交換膜的H+ 的物質的量為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氨是合成硝酸、銨和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為          （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度          （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為          ，平衡常數表達式為          ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為          mol。

（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，   其△H=          kJ·mol-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是（   ）

A．550℃時，若充入惰性氣體，ʋ正，ʋ逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別加入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質的質量分數大小順序是（）

A．

甲＜乙＜丙＜丁

B．

丁＜甲＜乙=丙

C．

甲=�。家�=丙

D．

�。技祝急家�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


今有如下三個熱化學方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

下列關于他們的表述正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它們都是吸熱反應　　　         B．a、b和c均為正值

C．a＝b                           D．2b＝c

查看答案和解析>>

同步練習冊答案