Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的氣體混合，其體積為22.4升

B．14克氮?dú)庵兴�含有的共用電子�?duì)數(shù)為1.5NA

C．1L1mol/LFeCl3溶液中，含有Fe3+的個(gè)數(shù)為NA

D．合成氨反應(yīng)中，當(dāng)斷裂3NA個(gè)H-H共價(jià)鍵的同時(shí)生成6NA個(gè)N-H共價(jià)鍵，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

A、分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的氣體混合會(huì)反應(yīng)生成氯化銨固體，故A錯(cuò)誤；
B、14克氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol，1molN₂分子中含有3mol共價(jià)鍵，所以0，5molN₂含有1.5mol共用電子對(duì)，故B正確；
C、三價(jià)鐵離子在溶液中水解，1L1mol/LFeCl₃溶液中，含有Fe³⁺的個(gè)數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)的方程式N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，所以可以是當(dāng)斷裂3N_A個(gè)H-H共價(jià)鍵的同時(shí)斷裂6N_A個(gè)N-H共價(jià)鍵，而當(dāng)斷裂3N_A個(gè)H-H共價(jià)鍵的同時(shí)生成6N_A個(gè)N-H共價(jià)鍵只是表明反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．