現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、蒸餾、萃取
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、分液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①汽油和氯化鈉溶液，分層；
②39%的乙醇溶液，乙醇的沸點(diǎn)低；
③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中，溴不易溶于水．
解答： 解：①汽油和氯化鈉溶液，分層，則選擇分液法分離；
②39%的乙醇溶液，乙醇的沸點(diǎn)低，則選擇蒸餾法分離；
③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取分離，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L，該溶液可能是（　�。�
①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液．
A、①④B、①②C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測(cè)得最后所得溶液顯堿性（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
已知圖中B點(diǎn)位置固定，V（B）=300ml．，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng)．
（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．（兩種溶液混合時(shí)體積可以直接相加）．
（2）V（A）的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
V（A）的取值V（A）=00＜V（A）＜150V（A）=150150＜V（A）＜300
溶質(zhì)的成分①②③④
（3）取V（A）=100mL時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液M 30mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子還原性：Cl-＞Br-
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se
C、原子半徑：Cl＞Br＞Se
D、酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)圖A寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
 
；如何檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)收集滿
 
．
（2）甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等雜質(zhì)，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3   ②BaCl2   ③NaOH   ④鹽酸，加入試劑順序合理的是（　�。�
A、④②①③B、①③②④
C、③②①④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子、C原子的I，能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息回答：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是
 
，F(xiàn)原子的電子排布式是
 
．
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為
 
，B元素的氣態(tài)氫化物的
VSEPR模型為
 
．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為
 
．
（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示（lpm=10-10cm），則其化學(xué)式為
 
，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：d=
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、SO2是大氣污染物之一
B、食物腐敗變質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化
C、凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
D、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3
（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）
 
．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是
 
．

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