8.一般情況下膠體穩(wěn)定,膠體微粒不易聚集,主要原因是( 。
A.膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶同種電荷
B.膠體有布朗運動
C.膠體粒子直徑在1~100nm之間,粒子小,不受重力作用
D.膠體有丁達爾現(xiàn)象

分析 同種膠體的膠粒帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒,據(jù)此解題.

解答 解:膠體不帶電,膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電荷,同一膠體膠粒帶同種電荷,如氫氧化鐵膠粒帶正電,因為膠粒都帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒,達不到100nm以上,沉不下來,所以膠體穩(wěn)定.
故選A.

點評 本題考查了膠體的一些性質(zhì),掌握布朗運動、丁達爾效應的含義,注意膠體穩(wěn)定存在原因是帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒形成沉淀是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的字母序號填在橫線上.
A.過濾法      B.分液法    C.蒸餾法D.結(jié)晶法      E  萃取法     F   蒸發(fā)
(1)B分離水和豆油的混合物;
(2)D從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀;
(3)A分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
(4)C分離四氯化碳(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃),已知四氯化碳和甲苯互溶.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NA
B.1molCH3+電子數(shù)為9NA
C.100g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下0.1mol CO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,通過電解原理來降解酸性廢水中的NO3-,下列說法錯誤的是( 。
A.該新型電池工作時,負極的電極反應式是Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
B.為增強溶液的導電性,I區(qū)水中可加入少量Na2SO4
C.A為電源正極,H+從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū)
D.陰極反應式為:2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于化學實驗安全敘述正確的是(  )
A.濃H2SO4沾到皮膚上,必須迅速用大量水沖洗,然后再涂稀的NaOH溶液
B.取用化學藥品時,應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標志
C.凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
D.聞某些化學藥品的氣味時可以使鼻子湊近藥品

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.KClO3和SO3溶于水后能導電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D.BaSO4 和NaHCO3都是強電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.下列物質(zhì)中,不屬于有機物的是( 。
A.氰化鈉(NaCN)B.醋酸(CH3COOH)C.乙炔(C2H2D.碳化硅(SiC)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.可逆反應:3A(氣)?3B(?)+C(?);△H>0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量變小,則下列判斷正確的是(  )
A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體,則B一定是氣體D.B和C可能都是液體酶

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.同溫同壓下的氧氣和氫氣,兩種氣體的密度比為16:1;若質(zhì)量相等時,兩種氣體的體積比1:16;如果x g某氣體中含有的分子數(shù)為y,則m g該氣體在標準狀況下的物質(zhì)的量約是$\frac{my}{x{N}_{A}}$.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案