【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.酸堿中和滴定時(shí),滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤(rùn)洗

B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管,先用稀鹽酸清洗,再用水清洗

C.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取

D.配制溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,所得溶液濃度偏小

【答案】D

【解析】

A、酸堿中和試驗(yàn)中,錐形瓶不能潤(rùn)洗,否則導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量存在誤差;

B、碘易溶于酒精,但是不溶于鹽酸中;

C、碘元素在海水中只有化合態(tài),沒(méi)有游離態(tài),海帶提取單質(zhì)碘需將碘離子氧化成碘單質(zhì);

D、硝酸銨溶于水吸熱,冷的溶液體積偏小,恢復(fù)室溫后所得溶液體積偏大。

A、中和滴定中,錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗,否則導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故A錯(cuò)誤;

B、碘易溶于酒精,清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管,先用酒精清洗,再用水清洗,故B錯(cuò)誤;

C、海水中只有化合態(tài)的碘,實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣灼燒溶解過(guò)濾,然后需將碘離子氧化為碘單質(zhì),在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是,然后再萃取,故C錯(cuò)誤;

D、溶于水后吸收熱量,未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,最終配制溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小,故D正確;

故選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各國(guó)普遍重視。

1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,在500℃下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__;

②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱(填)反應(yīng)。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__(保留兩位小數(shù))。若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K__(填增大、減小不變),

500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω__。

.2)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(COH2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反應(yīng)如下:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=-90.8kJmol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23.5kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.3kJmol-1

總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__

3)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__(填字母代號(hào))。

A.高溫高壓

B.加入催化劑

C.減少CO2的濃度

D.增加CO的濃度

E.分離出二甲醚

4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/molL-1

0.44

0.60

0.60

此時(shí),v()__v()(填“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(

A.NaCl晶體中,距Na最近的Cl形成正八面體

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4F4E4

C.CO2 晶體中,一個(gè)CO2 分子周圍有4個(gè)CO2 分子緊鄰

D.在碘晶體中,碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變

B.某溫度下,2L密閉容器中加入4mol A2mol B發(fā)生反應(yīng):

3Ag+2Bg4Cs+2Dg。平衡時(shí)測(cè)得nC=1.6mol,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中cAg+ · cCl等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液

D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,cA2+ =x mol·L﹣1,cB=y mol·L﹣1,則Ksp值為4xy2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中

配制氫氧化銅懸濁液時(shí),向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,直到沉淀完全為止

配制銀氨溶液時(shí),向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水,邊滴邊振蕩,直到生成的沉淀溶解為止

用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗(yàn)苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱

做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用濃硝酸清洗

鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后,再滴入硝酸銀溶液,可檢驗(yàn)鹵原子的種類

若苯酚不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(   )

A. Ⅰ圖:若MnO2過(guò)量,則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖:證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖:濕潤(rùn)的有色布條褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流,河水是重要的飲用水源,污染物通過(guò)飲用水可直接毒害人體。也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH11的溶液,其水解的離子方程式為________,由水電離出的c(OH-)=_______mol/L

(2)純水在100℃時(shí),pH=6,該溫度下1mol/LNaOH溶液中,由水電離出的 c(OH-)=_______mol/L。

(3)體積均為100mL、pH均為2CH3COOH溶液與一元酸HX溶液,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)___(大于””小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K==1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.610-11

25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(5)25℃時(shí),在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素,在自然界中的分布十分廣泛,在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中屬于氮的固定的是kl

B.表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過(guò)程只有a

C.若反應(yīng)h是在NO2H2O的作用下實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.若反應(yīng)i是在酸性條件下由 NO3-Fe2+的作用實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O

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