Question

Cl₂和ClO₂均可用于自來水消毒．Cl₂做消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害．ClO₂被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl₂成為自來水的消毒劑，．
Ⅰ、實驗室制備氯氣的方法之一為：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫編號）______．
①只有還原性�、谶�原性和酸性　　③只有氧化性　�、苎趸�性和酸性
（2）若產生0.1molCl₂，轉移電子的物質的量為______mol．
（3）再寫出一種實驗室制備氯氣反應的離子方程式______．
Ⅱ、實驗室制備ClO₂的方法之一為：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂CO₄俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）
（4）該反應中，發(fā)生還原反應的過程式為：______→______（用化學式表示），
（5）該反應中，還原劑和氧化劑物質的量之比為______，
（6）ClO₂消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的______倍．

Answer 1

解：Ⅰ、KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，
（1）反應生成氯氣，體現HCl的還原性，反應生成KCl，體現其酸性，故答案為：②；
（2）產生0.1molCl₂，轉移電子的物質的量為0.1mol×2×（1-0）=0.2mol，故答案為：0.2；
（3）實驗室制備氯氣反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
Ⅱ、2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價降低發(fā)生還原反應，C元素的化合價升高，
（4）發(fā)生還原反應的過程式為KClO₃→ClO₂，故答案為：KClO₃；ClO₂；
（5）還原劑為H₂C₂O₄，氧化劑為KClO₃，由方程式可知其物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（6）ClO₂消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的=2.63倍，故答案為：2.63．
分析：Ⅰ、KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣；
Ⅱ、2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價降低發(fā)生還原反應，C元素的化合價升高，以此來解答．
點評：本題考查氧化還原反應及計算，明確反應中元素的化合價變化及轉移電子數即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．