14．下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．艙底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
B．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕
C．鐵表面鍍銀，鐵作陽(yáng)極
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

分析 A．作原電池正極的金屬被保護(hù)；
B．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕；
C．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；
D．在電解池中，陽(yáng)極金屬易被腐蝕．

解答 解：A．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，正極是鐵，正極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鐵被保護(hù)，故A正確；
B．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，所以鐵表面鍍銀，銀作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；
D．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連，在該電解池中，陽(yáng)極金屬鐵易被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確原電池定義、金屬腐蝕與防護(hù)的方法、電鍍?cè)淼戎R(shí)點(diǎn)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．煤的氣化是物理變化
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)如圖所示有機(jī)物分子的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8 mol NaOH
B．常溫下，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機(jī)物
D．該有機(jī)物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的分子數(shù)目為nA
B．1 mol H2所含有的電子數(shù)目為nA
C．4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 nA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是b（填字母）．
a．CH3Cl              b．CH≡CH            c．CH3CH2OH
②下列化合物中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是c（填字母）．
a．葡萄糖             b．乙酸              c．乙酸乙酯
③下列化合物中，遇到FeCl3溶液顯紫色的是b（填字母）．

（2）苯乙烯（）是一種重要的有機(jī)化工原料．
①苯乙烯能與1mol HBr進(jìn)行加成反應(yīng)，所生成物質(zhì)的同分異構(gòu)體有2種．苯乙烯最多與4 mol H2發(fā)生反應(yīng)，生成含有六元環(huán)的烴，請(qǐng)寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②區(qū)分苯與苯乙烯的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是加入溴水振蕩，能夠使溴水褪色的為苯乙烯，能夠萃取溴的為苯．
（3）水楊醛是一種天然香料的中間體，可通過(guò)下列方法合成：

①B中官能團(tuán)的名稱為氯原子和酚羥基．
②A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
③寫出生成水楊醛的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{酸化}^{H_{2}O}$+2NaCl+H2O．
④水楊醛的同分異構(gòu)體C和D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C、D分子中都有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．已知C的水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molC最多能與2molNaOH反應(yīng)；D只能與1molNaOH反應(yīng)．
寫出符合上述條件C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）}{C（CO）{C}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是d （填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                 d．增大體系壓強(qiáng)
（3）一定條件下，將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd （填字母序號(hào)）．
a．c（H2 ）減少              b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡c（H2 ）/c（CH3OH ）減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于“）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=1L2mol-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖表示配制 500mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）經(jīng)計(jì)算需要Na2CO3固體5.3g
（2）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是容量瓶．
（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為定容．
（4）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE．
（5）下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是C（填字母）
A．容量瓶洗滌后未干燥     B．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH2-OH．
（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）、等．
（4）已知：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$RCHCOOHCl
RONa$→_{△}^{Cl-R′}$ROR′（R-，R′-代表烴基）菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）ac．
a．CH3COONa溶液    b．NaOH溶液  c．NaHCO3溶液       d．Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClCH2COOH，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氯化鈉溶液B．二氧化碳C．氫氧化鈉固體D．鐵

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