Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用           作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是                。

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為    mL。

 

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

 

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是（   ）

A．初讀正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）白醋溶液中存在的電離平衡為          （用電離平衡方程式表示）。

（5）在滴定過程中，當(dāng)c(CH₃COOˉ)>c(Na⁺)時(shí)，則混合溶液呈____（填序號(hào)）。

A．酸性    B．堿性    C．中性     D．無法確定

（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：c=                                          。

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1）酚酞溶液（1分）   酸式滴定管（1分）

（2）25.40 （1分，答25.4不給分）

（3）BC（2分）（填寫“B”或“C”給1分，填寫“BC”給2分，其余均為0分）

（4）CH₃COOHCH₃COO^——+H⁺、H₂OOHˉ+H⁺（2分）

（5）A（1分）

（6） 

【解析】

試題分析：（1）醋酸和NaOH恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，因此選擇變色△pH在堿性區(qū)間的酚酞作指示劑；醋酸溶液用酸式滴定管量��；（2）A、B、C分別為25.00mL、25.50mL、26.00mL，則液面讀數(shù)為25.40mL；（3）A、滴定管的0刻度在上，滴定后俯視讀數(shù)導(dǎo)致消耗NaOH溶液的體積偏低，錯(cuò)誤；B、滴定前尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，導(dǎo)致消耗NaOH溶液的體積偏高，正確；C、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，殘留蒸餾水能稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗NaOH溶液的體積偏高，正確；D、未充分振蕩，消耗NaOH溶液的體積偏小，錯(cuò)誤；（4）醋酸和水都是部分電離的弱電解質(zhì)，則CH₃COOHCH₃COO^——+H⁺、H₂OOHˉ+H⁺；（5）由電荷守恒原理可知，c(H⁺)>c(OH^—)，則溶液顯酸性；（6）先舍去第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，再求消耗NaOH溶液的平均體積，然后由c•V可知，n(NaOH)=cmol/L×；由CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O可知，n(CH₃COOH)=n(NaOH)=cmol/L×；由n/V可知，則c(CH₃COOH)=。

考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。