Question

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物，氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_______。

（2）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。則x=_____。

（3）實驗室用鐵氰化鉀確定某鐵的氯化物中是否含有FeCl2，該反應的離子方程式為_____。

（4）Fe(OH)3固體與氫碘酸反應時可生成棕色物質的離子方程式為________。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_______。

（6）實驗室準確稱取1.44g草酸亞鐵固體，在空氣中灼燒，得到0.773g鐵的氧化物，寫出該鐵的氧化物的化學式__________。

Answer 1

【答案】第四周期，第Ⅷ族 3 3Fe2＋＋ 2［Fe(CN)6］3－ =2Fe3［Fe(CN)6］2 ↓ 2Fe(OH)3＋6H＋ ＋2I－=2Fe2＋＋ I2＋ 6H2O 2Fe(OH)3＋ 3ClO－＋ 4OH－=2FeO42－＋ 5H2O ＋ 3Cl－

（或2 Fe3＋＋ 3ClO－＋ 10OH－=2FeO42－＋ 5H2O ＋ 3Cl－） Fe3O4

【解析】

（1）根據元素在周期表中的位置進行判斷；

（2）依據離子交換關系氫氧根離子物質的量等于氯離子物質的量等于氫離子物質的量，依據0.54g FeClx中氯離子物質的量計算x值；

（3）根據反應書寫離子方程式；

（4）FeCl3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應，生成棕色物質碘和亞鐵離子；

（5）FeCl3與KClO在強堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水，結合得失電子守恒寫出方程式；

（6）計算草酸亞鐵的物質的量，求出鐵元素的物質的量，再確定0.773g鐵的氧化物中氧元素的質量，再計算氧元素的物質的量，通過確定鐵和氧的原子數來確定氧化物的化學式。

（1）鐵是26號元素，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；

（2）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40 molL-1=0.010 mol，0.54g FeClx樣品中含有氯離子物質的量為=0.010 mol，解得x=3；

（3）實驗室用鐵氰化鉀確定某鐵的氯化物中是否含有FeCl2，Fe2＋與Fe(CN)6］3－反應生成Fe3［Fe(CN)6］2 沉淀，反應的離子方程式為3Fe2＋＋ 2［Fe(CN)6］3－ =2Fe3［Fe(CN)6］2 ↓；

（4）FeCl3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應，生成棕色物質碘和亞鐵離子，方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2；

（5）用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（6）1.44g草酸亞鐵的物質的量為=0.01mol，n(Fe)=n(FeC2O4)=0.01mol，m(Fe)= 0.01mol56g/mol=0.56g，0.773g鐵的氧化物中m(O)=0.773g-0.56g=0.213g，n(O)= =0.0133mol，n(Fe)：n(O)=0.01mol:0.0133mol=3:4，故該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4。