19．已知25℃、101kPa下，下列反應
C（石墨）+02（g）=C02（g），燃燒l mol C（石墨）放熱393.51kJ．
C（金剛石）+02（g）=C02（g），燃燒1mol C（金剛石）放熱395.41kJ．
可以得出的正確結論是（　�。�
A．金剛石比石墨更穩(wěn)定B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉變?yōu)槭俏锢碜兓?/td>D．石墨的能量比金剛石低

分析 根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據(jù)反應熱比較金剛石與石墨的能量大小，能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）燃燒l mol C（石墨）放熱393.51kJ即△H=-393.51kJ•mol-1
     ②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）燃燒1mol C（金剛石）放熱395.41kJ即△H=-395.41kJ•mol-1，
     ①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，
A、石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B、金剛石和石墨是不同的單質，不屬于碳的同位素，故B錯誤；
C、金剛石和石墨是不同的物質，石墨轉化為金剛石是化學變化，故C錯誤；
D、石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，所以石墨的能量比金剛石低，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量大小的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應時①鍵斷裂
B．在銅催化及加熱條件下與O2反應時斷裂①鍵和③鍵
C．在銅催化及加熱條件下與O2反應時斷裂①鍵和⑤鍵
D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95℃的水和4℃的水中，分別發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固，以上事實說明（　　）
A．苯的熔點比水的低、沸點比水的高B．苯的熔點比水的高、沸點比水的低
C．苯的熔點、沸點都比水的高D．苯的熔點、沸點都比水的低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列電子式或結構式錯誤的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式：B．NH4Br的電子式：
C．四氯化碳的電子式：D．H2O的結構式：H-O-H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結構示意圖為，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-═2Cl-+S↓
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗操作和說法中，正確的是（　　）
A．苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了1-溴苯酚的白色沉淀
B．檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸酸化
C．用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D．制取溴苯應用液溴、鐵屑和苯混合，反應后并用稀堿液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丁烯
C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題：

族
周期		ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），其離子結構示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH，寫出該物質與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質的化合物化學式：Na2SO3；該化合物含有化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵；寫出該物質暴露空氣中變質的化學方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑．X是一種氫化物，常溫下為液體．則：
（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：共價鍵、離子鍵；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會形成酸雨．寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標況下），則反應過程中轉移的電子數(shù)為NA 或6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應能生成3種不同的一氯取代物．該烴的結構簡式是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．D．

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