1．自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管連接的是（　�。�
A．銅水龍頭B．鐵水龍頭C．塑料水龍頭D．陶瓷水龍頭

分析 根據(jù)要使鐵水管銹蝕最快，則應(yīng)形成原電池，且在形成的原電池中，鐵水管應(yīng)做負(fù)極，從而能加快鐵水管的腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：A、將鐵水管和銅水龍頭相連，銅水龍頭做正極，鐵水管做負(fù)極，鐵水管的腐蝕被加快；
B、將鐵水管和鐵水龍頭相連，不能形成原電池，故不能加快反應(yīng)速率，腐蝕不能被加快；
C、塑料不導(dǎo)電，將鋅水龍頭和塑料水龍頭相連不能形成原電池，腐蝕不會(huì)變快；
D、陶瓷不能導(dǎo)電，故將鐵水管和陶瓷水龍頭相連，不能形成原電池，鐵水管的腐蝕不能被加快；
綜上比較，使鐵水管腐蝕最快的是銅水龍頭，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬銹蝕的條件，完成此題，依據(jù)與水龍頭材料要形成原電池，電極作負(fù)極，腐蝕加快，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知  ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M的分子式為C7H12
B．N中所有的碳原子不可能在同一平面
C．M可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．比N少一個(gè)碳原子且為N的同系物的同分異構(gòu)體有22種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)如果設(shè)計(jì)或操作不當(dāng)，可能看不到預(yù)期的現(xiàn)象．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
裝置
甲烷與氯氣反應(yīng)
苯酚與溴水反應(yīng)
銀鏡反應(yīng)
制備乙酸乙酯
現(xiàn)象量筒中未出現(xiàn)油狀液體試管中未看到白色沉淀試管中有黑色沉淀，但未出現(xiàn)銀鏡NaOH溶液中未看到油狀液體
原因甲烷與氯氣未反應(yīng)苯酚濃度較大反應(yīng)未生成單質(zhì)銀產(chǎn)物水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)2I-+S2O82-═I2+2SO42-，加入淀粉溶液可觀察到溶液變藍(lán)色．反應(yīng)速率可以用淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．20℃時(shí)得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)C（I-）/mol•LC（S2O82-）/mol•Lt/s
10.0400.04088.0
20.0800.04044.0
30.0800.08022.0
40.1600.02044.0
50.1200.04029.3
分析上述數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．I-的濃度越大，反應(yīng)速率越快
B．S2O82- 的濃度越大，反應(yīng)速率越快
C．該實(shí)驗(yàn)的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．5個(gè)實(shí)驗(yàn)中，編號(hào)3對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)，按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2
C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．2-氯-1，3-丁二烯的鍵線式：
C．甲醇的電子式：D．丙烷分子的球棍模型示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列操作中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋇晶體與氯化銨混合研磨B．用銅與濃硝酸制取NO2
C．燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合D．鎳鎘充電電池放電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．25℃時(shí)，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H2S）+c（HS-）
B．0.1mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．0.1mol•L-1pH=6的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)反應(yīng)：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①縮小體積   ②升高溫度   ③通入CO2④增加碳的量  ⑤降低壓強(qiáng)．
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④

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