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已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物質的量NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量，并不斷攪拌，可能發(fā)生以下離子反應：①H++OH-=H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al3++3OH-=Al（OH）3↓；④NH4++OH-=NH3•H2O；⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O．其正確的離子反應順序是

A．①③②④ B．①③④② C．①③②⑤ D．①④③②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl-一定存在，且c（Cl-） ≥0.2mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗②證明氧化性：Cr2O72﹣＞I2

D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高一上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

適量CO2通入含0.8gNaOH的堿溶液中， 將所得的溶液在減壓、低溫下蒸干 后得到1.0g固體物質，則該固體物質的成分是

A．Na2CO3 B．NaHCO3

C．Na2CO3、NaHCO3 D．Na2CO3、NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高一上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中只涉及物理變化的是

A．野火燒不盡， 春風吹又生

B．春蠶到死絲方盡， 蠟炬成灰淚始干

C．只要功夫深， 鐵杵磨成針

D．爆竹聲中一歲除， 春風送暖入屠蘇

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Zn（OH）2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22-，現有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖象是

A．③②① B．③②④ C．③⑤① D．③⑤④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省沭陽縣高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳元素和氫元素的質量比都是12:1的三種烴A、B、C，A呈氣態(tài)，B和C呈液態(tài)。A、B、C的相對分子質量之比為1:3:4。Ａ和Ｃ既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；Ｂ既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。A、C都能發(fā)生加聚反應，A的加聚產物具有導電性，C的加聚產物則是使用較為廣泛的塑料。

（1）寫出A、B、C的分子式，分別為：

（2）寫出A、C分別加聚所得產物的結構簡式，分別為：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，有關離子的物質的量濃度關系正確的是

A．已知H2C2O4為二元弱酸，則Na2C2O4溶液：c(OH－)= c(H+)+ c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)

C．飽和食鹽水中：c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

D．50℃時，pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅是過渡元素�；衔镏校~常呈現+1價或+2價。

（1）銅原子的原子結構示意圖： ；

（2）右圖為某銅礦晶體結構單元，該銅礦的化學式為 。

（3）已知，銅的第一電離能為746kJ·mol-1,第二電離能為1958kJ·mol-1。請結合核外電子排布相關知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因： 。

（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學鍵極性越強，對應的CuX的溶解度越大。據此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）；

（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu(NH3)n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。

①[Cu(NH3)n]+中n =______________________；

②[Cu(NH3)n]+中Cu+與n個氮原子構成的空間結構呈 型；

③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO。加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的作用力是 。

（6）+2價銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數為4的配合物。寫出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式 。

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