已知NaOH中Na為+1價，對于NaH+H2O═NaOH+H2↑下列說法正確的是（　�。�
A、H2都是還原產(chǎn)物
B、H2都是氧化產(chǎn)物
C、NaH中的氫元素被還原
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量相等
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素化合價升高，水中H元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．只有H元素的化合價變化，氫氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．只有H元素的化合價變化，氫氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．NaH中H元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；
D．由電子守恒可知，1molNaH失去電子與1mol水得到電子相等，氫氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）

（1）C60、金剛石和石墨三者互為
 
．
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體   C．同系物  D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于
 
晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）．
（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似．晶體硅中1個硅原子與
 
個硅原子通過Si-Si直接相連．SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在晶體硅結(jié)構(gòu)中每個Si-Si之間插入1個氧原子．SiO2的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是
 
．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、通常情況下，1.5 mol O2的體積約為33.6 L
B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g
C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，則所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、甲烷燃燒
B、在鎳催化下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷
C、光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
D、乙烯使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NA
D、18g H2O含有的電子數(shù)8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期，其基態(tài)原子的價電子運動狀態(tài)有
 
種．
（2）X的電負性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中各物質(zhì)均有短后期元素組成，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，其余均為化合物．已知：甲、丙的組成元素位于同一主族，甲、乙組成的 元素位于同一周期且相鄰；常溫下，甲為固體，乙、丙為氣體，H為常見的無色無味液體；B在光照時有丙生成．請回答：

（1）B的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）足量的鐵與L的熱的濃溶液反應(yīng)，最終所得的溶液中的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式，下同），產(chǎn)生的氣體為
 
．
（4）一定條件下，32g氣體A完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)F時放出的熱量為49.15KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）E是一種重要的化工產(chǎn)品，常溫下為易揮發(fā)櫻桃紅的液體．反應(yīng)②中L和甲的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（6）0.28 mol?L-1的L溶液與一定濃度的AgNO3溶液等體積混合后有沉淀析出，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度最小為
 
（已知所得沉淀的Kp=1.4×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg
 熔融 
.
 
MgCl2+2Rb（g）．對于此反應(yīng)的進行能給予正確解釋的是（　�。�
A、鎂的金屬活動性不如銣強，鎂可置換出銣
B、銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移
C、MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D、Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、NH4+、Cl-、OH -
B、Ba2+、K+、SO42-、OH-
C、Mg2+、K+、SO42-、H+
D、Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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