用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A．1molNH3中含有3NA對電子對
B．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
C．將2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在條件下的密閉容器中，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2 NA
D．VLa mol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
B
A 錯(cuò)誤，1molNH3中含有4NA對電子對
B 錯(cuò)誤，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)不一定為0.5NA，因?yàn)槭谴帚~，比銅活潑的金屬先失去電子。
C 錯(cuò)誤，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，得不到2mol SO3
D 正確，F(xiàn)e3+水解，Cl-的濃度大于三倍的Fe3+濃度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
B．27g Al在22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NA
C．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為NA
D．84 g NaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．78g Na2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NA
B．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol
C．常溫常壓下，22．4L N2氣體的分子數(shù)小于NA
D．20g D2O所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后剛好被10 g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比為  (      )
A．11∶1B．2∶1C．3∶4D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2.4g鎂和鋁合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反應(yīng)后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，當(dāng)生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積是
A．100mlB．150mlC．200mlD．240ml

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3 700L溶于1L的水中，所得溶液的密度為0．90g/cm3,則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為            mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在兩個(gè)等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體，當(dāng)他們的密度都相同時(shí)，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是
A．1 : 7B．2 : 7C．7 : 1D．7 : 2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(7分) 6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO。反應(yīng)后溶液中含H+為0.1mol。
(1)此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為多少？
(2)求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少(用含有a的式子表示)（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的pH
②1mol NaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)
④Na+和F-的離子半徑
A．②④B．只有①C．①③D．只有②

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