19．下列有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的說法正確的是（　�。�
A．銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕
B．鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
C．銅只能發(fā)生吸氧腐蝕
D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

分析 銅活潑性比氫弱，而鐵比氫強，所以銅不能發(fā)生析氫腐蝕只能發(fā)生吸氧腐蝕，鐵既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：A．銅活潑性比氫弱，不能發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B．鐵活潑性比氫強，所以鐵既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；
C．銅活潑性比氫弱，不能發(fā)生析氫腐蝕，只能發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D．吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，注意銅活潑性比氫弱，不能發(fā)生析氫腐蝕，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．使用移液管或滴定管量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1．
（4）試通過計算，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）準(zhǔn)確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4•2H2O）mg于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是無色變成粉紅色且半分鐘不褪色寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通過這種滴定方法，可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度，假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的 目的是使CCl4中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約
為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）．實驗必須控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化）；
儀器a、b的名稱分別為：a球形冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘．
①寫出ClO2氧化I-的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
②若處理含相同物質(zhì)的量的I-酸性廢液以回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的第一步是將黃鐵礦石粉碎后進行高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$   2Fe2O3+8SO2
①工業(yè)上將礦石粉碎后再煅燒，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
②將生成的氣體通入溴水，溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性（選填漂白性、氧化性或還原性）
③當(dāng)有1molFeS2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11mol．
（2）某化學(xué)興趣小組稱取灼燒后殘余固體m克溶于足量稀硫酸，為防止在煅燒后殘留固體中仍含有Fe2+，同學(xué)們向溶解后溶液中滴入適量酸性高錳酸鉀溶液（已知在反應(yīng)中，MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+），然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的PH值使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、灼燒，稱重得質(zhì)量為n克．回答下列問題：
①檢驗溶解后的溶液中含有Fe3+的方法是取溶解后的溶液少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，則原溶液中含有Fe3+．
②寫出在酸性條件下，MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③灼燒后殘余固體中鐵元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，常用鋁制或鐵制容器貯存濃硫酸，是因為在常溫下，鐵或鋁與濃硫酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中排放的尾氣中含有的SO2氣體是造成硫酸型酸雨的污染物，酸雨是指PH值小于5.6的雨水，硫酸廠上常用氨水（或Na2SO3）來進行尾氣處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)實驗的一些說法正確的是（　�。�
A．容量瓶不可以用來溶解固體，但可以用來稀釋濃的溶液
B．粗鹽提純時過濾所用普通漏斗與萃取所用分液漏斗結(jié)構(gòu)是一樣的
C．用50mL量筒可準(zhǔn)確配制50mL0.10mol/L的碳酸鈉溶液
D．實驗室制蒸餾水時冷凝管要“下進水、上出水”并保還水的持續(xù)流動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．（提示：該反應(yīng)中Cl2為氧化劑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．取一定量的金屬鉀與147.5g水完全作用，恰好得到t℃時的飽和氫氧化鉀195g，求t℃時氫氧化鉀的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在水中最易電離出氫離子的是（　　）
A．C2H5OHB．C6H5OHC．H2OD．CH3COOH

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