2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)小于3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、氮?dú)鉃殡p原子分子；
B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫?yàn)槿臃肿觼矸治觯?br />C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、標(biāo)況下水為液體．

解答 解：A、氮?dú)鉃殡p原子分子，故含NA個(gè)氮原子的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，故在標(biāo)況下為11.2L，故A正確；
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫?yàn)槿臃肿樱?mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．離子反應(yīng)方程式H++OH-=H2O，可表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Cu（OH）2和稀H2SO4反應(yīng)B．HNO3和Mg（OH）2反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D．NaOH和CH3COOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．ClO-做還原劑B．Fe（OH）3在反應(yīng)中被還原
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7D．制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為-283 kJ•mol-1
B．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
C．CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1
D．
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在相同溫度下，0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液中由水電離出c（H+）都是1.0×10-12 mol•L-1
B．NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c（OH-）分別為1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1
C．兩溶液中由水電離出的c（H+）相等
D．兩者都促進(jìn)了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：

（1）裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗
（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行
Ⅰ．干燥H2，可采用⑤（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用②（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅲ．淡化食鹽水，可采用③（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用①（填裝置序號(hào)）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④（填裝置序號(hào)） 進(jìn)行萃取 和分液操作，再用裝置③（填裝置序號(hào)）進(jìn)行蒸餾 操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NA
D．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為-2；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為519.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請(qǐng)回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是BC（填序號(hào)）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有4個(gè)．

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