Question

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿(mǎn)，N層只有1個(gè)電子。
請(qǐng)回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：                。
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?u>         ，電負(fù)性由大到小順序?yàn)?u>               （用元素符號(hào)回答）。
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC^-₃中B的雜化類(lèi)型為        ，空間構(gòu)型為     。
（4）與BC^-₃互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        。（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說(shuō)明原因             。
（6）D元素基態(tài)原子電子排布     ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為     ，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為       。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

Answer 1

（1）（1分）
（2）N>O>C  O>N>C
（3）sp² 平面三角形（各1分）
（4）CO^2-₃
（5）溶解性：NH₃>CH₄，因?yàn)镹H₃是極性分子，且NH₃與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH₄是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH₃>CH₄。
（6）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹（1分）
面方立方最密堆積（1分）（2分）

解析