Question

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）①將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
②向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S 強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

③儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
④若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
⑤若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．

Answer 1

【答案】
（1）鉀；鋁；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（2）錐形瓶；防止倒吸；溶液變藍(lán)色；NaOH；硝酸；硅酸鈉；產(chǎn)生白色沉淀
【解析】解：（1）①金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，
所以答案是：鉀；鋁； ②氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ，
所以答案是：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ．
·（2）③儀器B的名稱為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，
所以答案是：錐形瓶；防止倒吸；④濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2 ， Cl2具有氧化性，能氧化I﹣生成I2 ， 碘遇淀粉試液變藍(lán)色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，
所以答案是：溶液變藍(lán)色；NaOH；⑤非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，若要證明非金屬性：N＞C＞Si，只要證明硝酸酸性大于碳酸，碳酸酸性大于硅酸即可，所以A中加入硝酸溶液，B中加碳酸鈣、C中加入Na2SiO3；當(dāng)硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明生成硅酸．
所以答案是：硝酸；硅酸鈉；產(chǎn)生白色沉淀．
【考點(diǎn)精析】利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強(qiáng)的元素．