【題目】已知：C(s)的燃燒熱△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ O2 (g) = CO(g) △H = —110.5kJ·mol—1。測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)中m g炭粉燃燒所得氣體中，CO 和 CO2的體積比為1:2，則與這些炭完全燃燒(只生成CO2)相比較，損失的能量是

A.kJB.kJC.kJD.kJ

【答案】D

【解析】

碳不完全燃燒損失的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)CO燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算。

mg碳的物質(zhì)的量為mol，由于CO和CO2的體積比為1:2，根據(jù)碳原子守恒得CO的物質(zhì)的量為mol×=mol；由C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1，得CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H=(-393.5kJ·mol-1)- (-110.5kJ·mol-1)=-283.0kJ·mol-1，即1molCO完全燃燒放出的熱量為283.0kJ，則molCO完全燃燒放出的熱量為×283.0kJ=kJ，故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.研究表明: CO2和 CO可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī)。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例，該過(guò)程分兩步進(jìn)行:

反應(yīng) I: CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =+41.3kJ·mol -1

反 應(yīng) II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol -1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng) I 達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____(填字母)。

A.減小壓強(qiáng)

B 分離出水蒸氣.

C.加入適當(dāng)催化劑

D.增大 H2濃度

E.升高溫度

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO(g)分別通入體積為 2 L 的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/ mol

平衡量/ mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

Ⅰ

650

2

4

2.4

1.6

5

Ⅱ

900

1

2

1.6

0.4

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

若 a＝2，b＝1，則 c＝_____，達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組Ⅱ中 H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組Ⅲ中 CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為 αⅡ(H2O)_____(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

（3）可以用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 n(H2)/ n(CO)的變化曲線如圖所示。

①a、b、c 按從大到小的順序排序?yàn)?/span>_____

②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________________

（4）工業(yè)上還可利用 CO或 CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出 K1、K2 與 K3之間的關(guān)系，則 K3＝_____(用 K1、K2 表示)； 反應(yīng)③的ΔH_____(填“>”或“＜”)0。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的說(shuō)法中不正確的是

A.實(shí)際生產(chǎn)中，SO2、O2再循環(huán)使用體現(xiàn)綠色化學(xué)

B.實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高經(jīng)濟(jì)效率壓強(qiáng)越高越好

C.在生產(chǎn)中，通入過(guò)量空氣的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.實(shí)際生產(chǎn)中，選定400℃~500℃作為操作溫度的主要原因是催化劑的活性最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

(1)寫(xiě)出D元素在周期表的位置______，基態(tài)E2+價(jià)電子的排布圖為_______，B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。

(2)A與C形成的最高價(jià)化合物，中心原子軌道雜化類(lèi)型為___________。

(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________，B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(4)寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式________。

(5)E可用做某些反應(yīng)的催化劑，CO易導(dǎo)致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于乙醚，其晶體類(lèi)型為___________。

(6)已知沸點(diǎn):B2H4>A2H6 ，主要原因?yàn)?/span>____________________。

(7)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】立方烷(C8H8)其八個(gè)碳原子對(duì)稱(chēng)地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生

B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯，用電石（主要成分為CaC2，含少量CaS）制取乙炔。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________，可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是_______。（選填編號(hào)）

a b c d

（2）制備乙烯氣體時(shí)，常因溫度過(guò)高而觀察到溶液變黑，同時(shí)能聞到有刺激性氣味的氣體生成。在乙烯氣體的制備過(guò)程中，濃硫酸沒(méi)有體現(xiàn)的性質(zhì)是________。

a 吸水性 b 脫水性 c 強(qiáng)氧化性 d 酸性

① ② ③ ④

有同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

上圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑分別是（根據(jù)需要進(jìn)行選擇，填標(biāo)號(hào)）：

①_______________，②_______________，③_______________，④______________。

A 品紅溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸 D 酸性高錳酸鉀溶液

（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)為避免電石和水反應(yīng)過(guò)于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常還可用_________代替水。為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過(guò)___________（選填編號(hào)）。

a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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