（1）配制一定量的溶液時(shí)，若量取5mL濃鹽酸，常使用10mL量筒，而不使用100mL量筒，其目的是減少誤差。請說明若使用100mL量筒造成誤差較大的兩個(gè)主要因素是；①________；②_________。

（2）配制FeCl2溶液時(shí)，既要加________，其作用是________；又要加_________，其作用是________。

 

答案：
解析：

（1）①讀數(shù)誤差較大；②液體倒出后，量筒內(nèi)壁殘留的液體較多。

（2）鹽酸,防止Fe2＋發(fā)生水解,鐵屑,防止Fe2＋被氧化

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽。

請回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器。

(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)開______________________。

(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_______________________。

(4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_______

______________________________________________________。

(5)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：

____________________________________________________________________，

____________________________________________________________________。

若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度__________0.2 mol·L-1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸

調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?/p>

________________．

（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：_______________________________

_______________________．

（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

________________________________________________________________________．

（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該

同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：

________________________________________________

________________________________________________．

若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________

0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是：________________________________________________________________________．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)

節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?/p>

           、          、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 

________________________。

（2）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

________________________________________________。

若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L， 

則相同條件下收集的Cl2              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝

置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

 

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                          ，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。

③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：                                                                          

                                                                                          

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)》單元驗(yàn)收試卷（1） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸
調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?br />________________．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該
同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：[來源:學(xué)|科|網(wǎng)]
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是： ________________________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合試題（化學(xué)部分） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)

節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?/p>

            、           、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 

________________________。

（2）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

________________________________________________。

若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L， 

則相同條件下收集的Cl2              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝

置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

 

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                          ，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：                                                                           

                                                                                          

 

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