【題目】下列有關(guān)硅和二氧化硅的用途錯(cuò)誤的是(　　)

A.硅單質(zhì)作耐火材料B.晶體硅作半導(dǎo)體材料

C.二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料D.高純硅作計(jì)算機(jī)芯片材料

【答案】A

【解析】

A．硅單質(zhì)在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤，符合題意；

B．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，故B正確，不符合要求；

C．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料，故C正確，不符合要求；

D．高純硅可以作計(jì)算機(jī)芯片材料，故D正確，不符合要求；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列符號(hào)既能表示一種元素又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是（ ）

A.O2B.MgC.HD.Ne

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在）,同時(shí)從沉渣中還可以提取出常用的中藥藥劑As2O3，基本實(shí)現(xiàn)了廢水處理過(guò)程的“三廢”零排放。工藝流如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）H3AsO3中，砷元素的化合價(jià)為__________

（2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步電離是通過(guò)和水中的OH-結(jié)合實(shí)現(xiàn)的，第三步則直接電離出H+，第一步電離方程式為H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，則第二步電離方程式為________________________________。

（3）已知：As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； “一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________

（4）“二級(jí)沉砷”后，濾渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，還有________（寫化學(xué)式）。

（5）寫出Ⅳ過(guò)程中，由Na3AsO4制備As2O3 的離子方程式 ____________________________ 。

（6）砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為__________（保留兩位有效數(shù)字）。

（7）雌黃（As2S3）和雄黃(As4S4 )是自然界中常見(jiàn)的砷化物，一定條件下，兩者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。若反應(yīng)Ⅱ中，1mol As4S4（其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià)）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 反應(yīng)A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率

分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①如圖中，表示NO2變化曲線的是_______ 。用O2表示從0s ～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=__________。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.容器中氧氣體積分?jǐn)?shù)不變 D.容器內(nèi)密度保持不變

(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，試完成有關(guān)問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

1

Al、Mg

稀鹽酸

2

Al、Cu

稀鹽酸

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

4

Al、Mg

氫氧化鈉溶液

5

Al、Zn

濃硝酸

①實(shí)驗(yàn)1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)。

②實(shí)驗(yàn)2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

③實(shí)驗(yàn)3中石墨的電極反應(yīng)式： _________________。

④實(shí)驗(yàn)4中鋁作______極，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

⑤實(shí)驗(yàn)5中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如下圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Br2+2e-=2Br-

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極區(qū)質(zhì)量減少65克

C. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

D. 充電是b接電源的正極，Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_________________。

（2）寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱：

B中含官能團(tuán)名稱________________；

D中含官能團(tuán)名稱________________。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①__________________；反應(yīng)類型：________。

②__________________；反應(yīng)類型：________。

③__________________；反應(yīng)類型：________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案