8．在一密閉容器中，反應  aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的40%，則（　　）
A．平衡常數(shù)減小B．物質(zhì)A的轉化率增加了
C．平衡向正反應方向移動了D．a＞b

分析 采用假設法分析，假設a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的0.5倍，與達到新的平衡時B的濃度相比判斷平衡移動，再根據(jù)平衡移動逐項判斷．

解答 解：采用假設法分析，假設a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的0.5倍，但當達到新的平衡時，B的濃度是原來的40%，說明減小壓強平衡向逆反應反應方向移動．
A、因為平衡常數(shù)僅與溫度有關，所以將容器體積增加一倍，則平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、平衡時B的濃度是原來的40%，小于原來的0.5倍，說明平衡向逆反應反應方向移動，A的轉化率減小，故B錯誤；
C、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，則說明a＞b，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe3+Fe═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
C．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D．34g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為20 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成240mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填右圖相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據(jù)計算，需要濃鹽酸2.1 mL，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是A；容量瓶應使用C．（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．納米材料TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl-，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2．
可用氧化還原滴定法測定粉體中TiO2的質(zhì)量分數(shù)；在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2+氧化為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+，至全部轉化成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一種復鹽，含有兩種陽離子】．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被洗凈的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
（3）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的ac（填序號）．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是當最后一滴標準液滴下，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）粉體試樣w g，消耗V mL c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液．則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%．
（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配置標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，時測定結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式
（2）B和D的分子中含有的官能團分別是羥基、羧基（寫名稱）
（3）驗證D的官能團常采用的試劑是NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液，寫出相應的離子反應方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
反應①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應
反應②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應
（5）以A為原料合成塑料制品，寫出反應的化學方程式nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．同溫同壓下，若CH4和NH3的體積相同，則質(zhì)量比為16：17；在標準狀況下，1.7g NH3與標準狀況下3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉．試回答：

（1）若用此裝置在鐵制品上鍍銅，在丙裝置中，電極d應換成鐵制品．
（2）若丙池中的電解液為NaCl溶液，則電解時的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）若丙池中的電解液為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若丙池中的電解液為500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，當兩極都生成11.2L（標況下）氣體時，則丙池中CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．（忽略反應過程當中的體積變化）

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