完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是
 
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
用CCl4提取碘水中的I2
分離乙醇中的I2
加熱分解
MgCl2?6H2O得到
純凈的MgCl2
配制100mL
0.1000mol/L
K2Cr2O7溶液
裝置或儀器




A

試題分析：CCl4不溶于水，密度比水大，I2微溶于水，易溶于CCl4，因此可用CCl4提取碘水中的I2，故A正確；I2易溶于乙醇，過(guò)濾不能分離乙醇中的碘單質(zhì)，根據(jù)二者互溶但沸點(diǎn)相差較大的性質(zhì)，應(yīng)用蒸餾分離提純，故B錯(cuò)誤；加熱不僅能使MgCl2?6H2O分解為MgCl2和H2O，而且能使MgCl2徹底水解為受熱易分解的Mg(OH)2固體和易揮發(fā)的HCl氣體，Mg(OH)2受熱分解為高熔沸點(diǎn)的MgO固體和易揮發(fā)的H2O，因此不能得到純凈的MgCl2，故C錯(cuò)誤；配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL量筒、膠頭滴管，不能缺少100mL量筒和膠頭滴管，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見(jiàn)下表：
溫度
283K
293K
303K
溶解度（g/100g H2O）
2．5
3．9
5．6
 
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                    。
（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題紙上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。
＃＃＃＃＃＃
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
_______________________ 
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，
                   ,連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。   
_______________________
______________________
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中,______________________________ 
_______________________,說(shuō)明該試劑中含有Ba(OH)2。
 
（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
實(shí)驗(yàn)如下：①配制250 mL 約0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入         ，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
（4）室溫下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，說(shuō)明理由________________________________________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr2O3，還含有雜質(zhì)Al2O3。一般鉻鐵礦中Cr2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為40％。由鉻鐵礦制備重鉻酸鉀的方法如下：

已知：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2 Fe2O3＋8CO2↑；
②Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；
③ Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）操作I為              ，固體X中主要含有           （填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用              （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是                              。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、        、過(guò)濾、        、干燥。
（4）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請(qǐng)寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時(shí)生成氫氧化鋁的離子方程式                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為               ，
裝置6中可放入               。
A．BaCl2溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     （用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為       ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
           （填試劑）作洗滌劑。
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高
                                                                      
（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)
確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加
水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴
淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     
                      三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為            mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程。

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。
（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學(xué)方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。
（3）實(shí)驗(yàn)室用酸堿滴定法測(cè)定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液。
步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過(guò)濾并洗滌。
步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L－1 NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝
②實(shí)驗(yàn)中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。
③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。
④步驟4中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     。
⑤樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式“×100%”進(jìn)行計(jì)算。由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是
A．向苯中滴加溴水制備溴苯
B．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體
D．向含有I－的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗(yàn)I－的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是
A．可用重結(jié)晶法提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀晶體
B．可摘下幾根火柴頭，將其浸入水中，所刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸以檢驗(yàn)其中的氯元素
C．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A．用水潤(rùn)濕的pH試紙來(lái)測(cè)量溶液的pH
B．實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 2.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制該溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
C．用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱，所需玻璃儀器主要有：試管、膠頭滴管
D．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯(cuò)誤的是 （　�。�
A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾時(shí)，可分離出NaCl晶體
B．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離
D．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

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